将等质量的锌粉和铁粉，分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，生成氢气质量(m)随反应时间(t)的变化曲线如图所示，请回答下列问题．
(1)写出锌与稀硫酸反应的化学方程式________．该反应的基本类型为________反应；
(2)对于该图象的理解，下列说法正确的是________(填序号)．
①A表示锌和稀硫酸的反应曲线
②反应结束后两种金属一定都有剩余
③反应结束后稀硫酸都没有剩余
④反应结束后消耗两种金属的质量相等
⑤反应结束后所得溶液质量相等．
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分析：(1)根据锌与硫酸反应原理书写方程式，并依据反应特点判断反应类型； (2)由已知：“等质量的锌粉和铁粉，分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸充分反应”： ①锌的活动性比铁的活动性强，等质量的金属，锌反应的时间短； ②由图示可知：生成的氢气的质量相等，所以硫酸均反应完；由方程式分析，二者反应结束后，可能金属都有剩余，也可能锌恰好反应完，铁有剩余； ③由图示可知：生成的氢气的质量相等，所以硫酸均反应完； ④由方程式分析可知：相等质量的铁和锌与硫酸反应，铁生成氢气多； ⑤因为“等质量的锌粉和铁粉，分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸充分反应”，所以反应物的总质量相等；依据质量守恒定律，反应后溶液的质量＝反应前的总质量－气体的质量，图示中生成氢气的质量相等，故所得溶液质量相等． 解答：解：(1)锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，方程式是：Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑；该反应由一种单质和化合物反应生成另一种单质和化合物，符合置换反应的特点，属于置换反应；故答案为：Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑；置换； (2)由已知：“等质量的锌粉和铁粉，分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸充分反应”进行分析： ①锌的活动性比铁的活动性强，所以等质量的金属，锌反应的时间短，正确； ②由图示可知：生成的氢气的质量相等，所以硫酸均反应完；Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑，Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑，由方程式分析可知：如果锌恰好反应，则铁有剩余；故错误； ③置换反应是金属置换酸中的氢元素，所以若生成的氢气的质量相等，硫酸均反应完；故正确； ④根据化学方程式Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑，可知每56 g铁生成2 g氢气，根据化学方程式Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑，可知每65 g锌反应生成2 g氢气；所以若是相等质量的铁和锌与硫酸反应，铁生成氢气多，而不会相等，故错误； ⑤因为“等质量的锌粉和铁粉，分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸充分反应”，所以反应物的总质量相等；依据质量守恒定律，反应后溶液的质量＝反应前的总质量－气体的质量，图示中生成氢气的质量相等，故所得溶液质量相等；正确；故答案为：①③⑤． 点评：本题结合图象对金属与酸的反应进行了细致的考查，能很好的考查学生对知识的掌握和应用能力，要结合相关知识认真分析． |
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金属活动性顺序及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． |
每日10分钟口算心算速算天天练系列答案科目：初中化学 来源： 题型：
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