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    18．在一个密闭容器中有X、Y、Z、Q四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示：
    XYZQ
    反应前的质量/g810121
    反应后的质量/g021待测9
    己知X和Q两种物质的相对分子质量均为M，下列推理中正确的足（　　）
    A．反应后物质Z的质量为9g
    B．反应生成Y的质量为llg
    C．反应中物质Y与Q发生改变的质量之比为1：1
    D．该反应的化学方程式中，物质X与Q的化学计量数之比为1：1

    分析 根据质量守恒定律，再利用反应物质量会减小生成物质量会增加，催化剂质量不变，以及反应类型的特点解决此题．

    解答 解：
    根据质量守恒定律和表哥中数据可知：反应前物质的总质量为：8g+10g+1g+21g=40g，反应后物质的总质量为：0g+21g+x+9g=40g，则x=10g；
    X质量减少8g-0g=8g，故为反应物；Y质量增加21g-10g=11g，故为生成物；Z质量增加10g-1g=9g，故为生成物；Q质量减少21g-9g=12g，故为反应物；反应的化学方程式可表示为：
    aX+bQ=cY+dZ，已知X和Q两种的相对分子质量均为M，则（a×M）：（b×M）=8g：12g，则a：b=2：3．
    A、反应后Z的质量为10g，故说法错误；
    B、由以上分析，反应生成Y的质量为11g，故正确；
    C、反应中物质Y于Q发生改变的质量比为（21g-10g）：（21g-9g）=11：12，故C说法错误；
    D、己知X和Q两种物质的相对分子质量均为M，由以上化学方程式以及质量减少和增加关系可得（a×M）：（b×M）=8g：12g，则a：b=2：3，故D说法不正确；
    故选：C．

    点评 本题主要考查质量守恒定律的应用、反应物和生成物的判断、基本反应类型的判断等，难度不大．

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    A．+6B．+2C．+5D．+3

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    （1）如图是实验室制备CO2的装置图．该装置的特点是：打开弹簧夹，大理石和盐酸接触，发生反应．关闭弹簧夹后，稀盐酸被反应产生的CO2气体压回长颈漏斗，与大理石分离，停止反应．用该装置制备CO2，可起到节约药品和使用方便的效果．下面A，B，C．D，4套装置中，哪些可以产生与该装置相同的效果？BD（填写编号）．

    （2）在确认装置气密行良好后进行实验．把制得的气体通入澄清石灰水中，发现石灰水没有变浑浊．对此展开探究：
    （3）【提出问题】澄清石灰水为什么水没有变浑浊？
    （4）【猜想与验证】
    甲同学认为可能澄清石灰水已变质．他取少量澄清石灰水于试管中，向其中吹气，现象是石灰水变浑浊，说明澄清石灰水没有变质．
    乙同学认为制得的CO2中可能有HCl气体．他作出此猜想的依据是盐酸易挥发，他用试管取少量紫色石蕊试液，再通入制得的气体，紫色石蕊试液变红，他得出结论是CO2中混有气体．
    丙同学认为乙同学的实验结论是错误的，理由是二氧化碳和水反应能生成碳酸，碳酸也能够使石蕊试液变红色，请你帮助他们设计实验证明：
    【实验验证】
    实验步骤实验现象实验结论
    把生成的气体通入碳酸钠溶液中产生气泡　CO2中混有HCl气体
    【反思与评价】丁同学认为既然用稀盐酸制得的CO2不纯，为何不用H2SO4代替盐酸．请问丁同学的想法对吗？不对；理由是稀硫酸和石灰石中的碳酸钙反应能生成硫酸钙、水和二氧化碳，生成的硫酸钙微溶于水，包裹在石灰石的表面，阻止反应的进行．

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    6．下列变化中，有一种变化与其它三种变化有着本质上的不同，它是（　　）
    A．纸张粉碎B．水结冰C．食物腐败D．湿衣服晾干

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    A．用肥皂水能区分软水和硬水B．水蒸馏是化学变化
    C．只能用水做溶剂D．过滤能除去河水中所有杂质

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    （1）请写出镁条与氧气反应的化学方程式2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO；
    （2）实验中发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵循质量守恒定律．我不同意该小组的观点，因为空气中的氧气参加了反应；
    （3）小组乙按如图装置改进实验，却发现产物中还有少量黄色固体．
    【提出问题】黄色固体是什么呢？
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           ②酚酞试液变红色
    结论：证明猜想正确

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    10．下列变化过程中只发生物理变化的是（　　）
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    19．下列图象能正确反映对应变化关系的是（　　）
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    B．向少量二氧化锰中加入一定量过氧化氢溶液
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