Question

实验小组用如图所示的实验装置进行实验．
实验目的：测定一定量的高锰酸钾加热产生氧气的体积
实验步骤：
第一步：称取3g高锰酸钾固体放入装置①的试管中，装置①的试管中发生反应的化学方程式为

2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

．
第二步：

先

把装置①、②、③连接，

后

点燃酒精灯给试管加热（横线上填“先”或“后”）这样做的理由是

将产生的气体全部收入瓶中，准确测量体积

，装置接口的连接顺序是

acbd

．
第三步：当装置②中的液面不再变化时，移去酒精灯，试管冷却后，断开连接．将装置②的集气瓶密封，并贴上标签备用．
第四步：取出量筒内的导气管，读取量筒内水的体积并记录．读数时，视线必须与

凹液面最低处

保持水平．

Answer 1

分析：第一步：用高锰酸钾制取氧气的反应原理是：高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；
第二步：为达到粗略测定加热一定质量的高锰酸钾所收集到的氧气体积，各装置的正确连接顺序是：acbd；
第三步：根据量筒的使用分析．

解答：解：第一步：高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，根据质量守恒定律配平即可，还要注意不要漏掉反应条件．故答案为：2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
第二步：应先把装置①、②、③连接，后点燃酒精灯给试管加热，这样做的理由是将产生的气体全部收入瓶中，准确测量体积；因为氧气的密度比水小，因此氧气应该从c进入来排出水，所以各装置的正确连接顺序是：acbd；
第三步：量筒读数时，视线必须与凹液面最低处保持水平；
故答案为：第一步：2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
第二步：先；后；将产生的气体全部收入瓶中，准确测量体积；acbd；
第三步：凹液面最低处．

点评：本考点考查了氧气的实验室制法，包括反应原理、注意事项、氧气体积的测量和实验偏差的处理，综合性比较强．特别是实验注意事项和实验出现偏差的原因，是近几年实验题中经常考查的内容，要认真把握．