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    某飞行器用肼（N2H4）和过氧化氢（H2O2）作为燃料，它们混合时发生如下反应：2H2O2+N2H4═A+4H2O，则A的化学式为（ ）
    A．NH3
    B．N2
    C．N2O
    D．NO2
    【答案】分析：在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变分析解决．
    解答：解：由反应的化学方程式2H2O2+N2H4═A+4H2O可知，反应前氢原子的个数，8，氧是4，氮原子是2，由于反应前后原子的种类和个数不变，所以A中只能含有2个氮原子，所以A是氮气
    故选B．
    点评：学会根据质量守恒定律和化学方程式计算某种物质的化学式，一定要记住反应前后原子的种类、原子个数均不变．
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    （2006?茂名）某飞行器用肼（N2H4）和过氧化氢（H2O2）作为燃料，它们混合时发生如下反应：2H2O2+N2H4═A+4H2O，则A的化学式为（　　）

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    某飞行器用肼（N2H4）和过氧化氢（H2O2）作为燃料，它们混合时发生如下反应：2H2O2+N2H4═A+4H2O，则A的化学式为


    1. A.
      NH3
    2. B.
      N2
    3. C.
      N2O
    4. D.
      NO2

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    科目：初中化学 来源：茂名 题型：单选题

    某飞行器用肼（N2H4）和过氧化氢（H2O2）作为燃料，它们混合时发生如下反应：2H2O2+N2H4═A+4H2O，则A的化学式为（　　）
    A．NH3B．N2C．N2OD．NO2

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