Question

9．为了除去KCl溶液中少量的MgCl₂和MgSO₄，某自然科学兴趣小组从①Na₂CO₃溶液　　②盐酸　　③Ba（NO₃）₂溶液　　④K₂CO₃溶液　　⑤Ba（OH）₂溶液中，选择A、B、C三种试剂．按以下方案进行实验：

请回答以下问题：
（1）该实验的目的是除去Mg²⁺、SO₄^2-离子（写离子符号）．
（2）A、B、C三种试剂分别为（填序号）⑤④②．
（3）加入过量A后，过滤出的沉淀有硫酸钡和氢氧化镁．
（4）在加入A后所得的滤液里加入过量B所发生的反应是（用化学方程式表示）Ba（OH）₂+K₂CO₃═BaCO₃↓+2KOH，BaCl₂+K₂CO₃═BaCO₃↓+2KCl．
（5）在加入B后所得的滤液里还要加入适量的C，其目的是除去过量的碳酸钾和生成的氢氧化钾．

Answer 1

分析 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

解答 解：（1）除去KCl溶液中少量的MgCl₂和MgSO₄，即除去 镁离子和硫酸根离子，其离子符号分别是Mg²⁺、SO₄^2-．
（2）除去镁离子可用氢氧根离子，除去硫酸根离子可用钡离子，加碳酸钾要放在加氢氧化钡溶液之后，可以将过量的钡离子沉淀，可显加入过量的氢氧化钡溶液，氢氧化钡与氯化镁、硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀、硫酸钡沉淀，再加入过量的碳酸钾溶液，碳酸钾与过量的氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钾，碳酸钾与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾；再加入适量的稀盐酸，除去过量的碳酸钾溶液和氢氧化钾溶液；A、B、C三种试剂分别是氢氧化钡溶液、碳酸钾溶液、稀盐酸．
（3）加入过量A后，过滤出的沉淀有硫酸钡和氢氧化镁．
（4）在加入A后所得的滤液里加入过量B，即碳酸钾与过量的氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钾，碳酸钾与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，反应的化学方程式为：Ba（OH）₂+K₂CO₃═BaCO₃↓+2KOH、BaCl₂+K₂CO₃═BaCO₃↓+2KCl．
（5）在加入B后所得的滤液里还要加入适量的C，其目的是除去过量的碳酸钾和生成的氢氧化钾．
故答案为：（1）Mg²⁺、SO₄^2-；（2）⑤④②；（3）硫酸钡和氢氧化镁；（4）Ba（OH）₂+K₂CO₃═BaCO₃↓+2KOH；BaCl₂+K₂CO₃═BaCO₃↓+2KCl；（5）除去过量的碳酸钾和生成的氢氧化钾．

点评 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．