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    质量相等、溶质质量分数也相等的苛性钠溶液和稀硫酸充分混合，混合后溶液的pH为

    [　　]

    A．等于0

    B．大于7

    C．小于7

    D．等于7

    答案：B
    解析：

    解析：解此题首先应知道溶液的pH与溶液酸碱性的关系，当pH=7时，溶液呈中性；当pH=7时，溶液呈碱性；当pH＜7时，溶液呈酸性．题中信息NaOH与分别是等质量、等质量分数混合，混合后溶液的pH是大于7，等于7，还是小于7，关键取决于NaOH与是否完全反应，还是哪种物质有剩余，如果完全反应pH=7，如果NaOH剩余pH＞7，如果有剩余，pH＜7．因此要看参加反应的两种物质的质量比：

    每反应掉80份质量的NaOH，需要98份质量的，而NaOH与溶液质量相等，溶质质量分数也相等，可见NaOH有剩余，溶液显碱性，pH大于7，所以B正确．


    提示：

    点拨：此题是一道酸碱中和反应后判断其溶液的pH大小的题，关键判断NaOH与是否完全反应，是剩余，还是NaOH剩余，这由两种物质参加反应的质量比决定．


    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    金属是一种重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属，全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产量的十分之一．

    （1）兴趣小组的同学想探究钢铁锈蚀的条件，他将一个干净的铁钉放入试管中（如图一），定期观察并记录现象．图一中最先锈蚀的部位
    B
    B
    （填写A、B或C）；举出一种防止钢铁锈蚀的具体方法
    刷油漆
    刷油漆
    ；
    （2）根据图二的应用实例，试说出金属具有的一点物理性质
    导电性或导热性（或延展性）
    导电性或导热性（或延展性）
    ；
    （3）铝的活动性比铁强，但铝在空气中却表现出良好的抗腐蚀性，原因是
    铝的表面形成致密的氧化膜
    铝的表面形成致密的氧化膜
    ；
    （4）下表中不同的金属被开发、利用的年代不同，决定这一先后顺序的关键因素是
    A
    A
    ；
    A．金属的活动性           B．金属的导电性
    C．金属的延展性           D．地壳中金属元素的含量
    （5）用质量相等的镁粉和铝粉，分别与溶质质量分数相同、等质量的稀盐酸充分反应，产生氢气的质量和反应所用时间的关系如图三所示．则下列说法中正确的是
    AB
    AB
    ；
    A．曲线a、b分别表示镁、铝的反应情况     B．盐酸均反应完，镁恰好完全反应，铝剩余
    C．盐酸均反应完，镁、铝也恰好完全反应   D．镁、铝都反应完，盐酸有剩余
    （6）联想到工业上用铁矿石冶炼铁，他们在实验室用CO还原氧化铁，实验如图四所示
    ①A、B处发生的现象分别是A
    固体由红变黑
    固体由红变黑
    、B
    石灰水变浑浊
    石灰水变浑浊
    ；
    ②为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前是否要先断开A和B的连接处？
    不需要
    不需要
    （填“需要”或“不需要”），理由是
    气体会一直通到装置冷却，不会发生倒吸
    气体会一直通到装置冷却，不会发生倒吸
    ．
    反应时间 t0 t1 t2 t3
    烧杯和药品的质量/g 166.5 166.3 166.1 166.1
    （7）兴趣小组的同学又准确称取了11.5克生铁样品，放入装有100.0g稀硫酸（足量）的烧杯中（烧杯质量为55.0g）．在化学反应过程中对烧杯（包括溶液和残余固体）进行了四次称量，
    记录如表．求：①反应中产生氢气
    0.4克
    0.4克
    克；②反应后所得溶液中溶质质量分数．（结果精确到0.1%）

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    科目：初中化学 来源：2012年初中毕业升学考试（云南昭通卷）化学（解析版） 题型：选择题

    （2分）（2012•昭通）将盛有等质量、等溶质质量分数的稀硫酸的两只烧杯，放在托盘天平左右两盘上，调节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的铁和锌，待反应停止后（不考虑反应中水分挥发，不考虑空气成分参加反应），请判断，下列说法合理的是（　　）

    A．若天平仍保持平衡，烧杯中的铁一定没有剩余

    B．若天平失去平衡，指针一定偏向放锌的一边

    C．反应后两只烧杯中溶液的质量都比反应前的溶液质量减轻了

    D．放铁的一边产生的氢气一定比放锌的一边产生的氢气多

     

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    26．（6分）用下列仪器和试剂验证影响金属与盐酸反应速率的因素：烧杯、试管夹、酒精灯、药匙、量筒、天平。锌片、铁片、镁片。5%盐酸、20%盐酸。

    （一）不同金属与酸反应的快慢不同

    取质量相等的上述两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸中，

    生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系曲线如图1所示。

    （1）金属活动性顺序表（填元素符号）

    K、Ca、Na、                    、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au

    （2）线B对应的金属为             。

    （3）线A对应的金属与稀盐酸反应的化学方程式                            。

    （二）金属与不同质量分数的盐酸反应的快慢不同

    取质量相等的锌片，分别放入5%、20%的足量稀盐酸中。

    生成氢气的质量为m，反应时间为t。5%的盐酸与锌片反应m与t的关系曲线如图2所示。请在该图上补画出20%的盐酸与锌片反应m与 t的关系曲线。

    实验表明，盐酸质量分数越大，与金属反应的速率越快。

    （三）温度对金属与盐酸反应速率也有影响

     取两个烧杯，分别加入等质量的          （“同种”、 “不同种”）金属，再分别加入足量的质量分数               （“相同”、 “不相同”）的稀盐酸……实验表明，温度越高，盐酸与金属反应的速率越快。

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    科目：初中化学 来源：2010年山东省青岛市中考化学模拟试卷（四）（解析版） 题型：选择题

    在托盘天平的两托盘上各放一只烧杯，分别注入溶质质量分数和体积都相等的稀硫酸，调节至平衡．在左、右两个烧杯中分别投入质量相等的锌粒和铝粒（如图所示）．充分反应后发现铝有剩余，锌没有剩余．则下列说法中不正确的是（ ）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    小刚同学绘制了如右图所示A、B两种固体物质的溶解度曲线。

    （1）温度为t1℃时，A物质与B物质的溶解度　　　　　（填“相等”、“不相等”或“不能比较”）。

    （2）将A物质t2℃时的饱和溶液降低温度至t1℃时，其溶质质量分

    数                （填：“变大”、“变小”、“不变”）。

    （3）我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量的NaCl和Na2CO3,那里的人们冬天捞碱，夏天晒盐。据此我认为右图中（填字母）　　　　　曲线与纯碱的溶解度曲线相似。

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