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15.某补钙剂的主要成分是碳酸钙.该补钙剂中碳酸钙的质量分数为80%,某人除正常饮食外,每天需补充0.64g钙元素,则每天需服用这种补钙剂多少克?(结果精确到0.1g)

分析 由该补钙剂中碳酸钙的质量分数计算补钙剂中钙的质量分数,利用每天需补充钙元素的质量及补钙剂中钙元素的质量分数,计算每天需服用这种补钙剂的质量.

解答 解:碳酸钙的相对分子质量是40+12+16×3+16=100.
该补钙剂中钙元素的质量分数=$\frac{40}{100}$×100%×80%=32%
每天需服用这种补钙剂的质量=0.64g÷32%=2g
答:每天需补充0.64g钙元素,则每天需服用这种补钙剂2克.

点评 若已知混合物中化合物的质量分数,混合物中某种元素的质量分数=化合物中该元素的质量分数×混合物中该化合物的质量分数.

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A.浓盐酸B.浓硫酸C.浓氨水D.氢氧化钠溶液

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6.一定温度下,向含有适量酚酞溶液的氢氧化钠溶液中慢慢滴加稀盐酸,溶液温度随加入稀盐酸的质量如图所示.下列叙述正确的是(  )
A.M点时溶液呈无色
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C.N点时溶液的pH最大
D.P点时,溶液中至少含两种溶质

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(1)写出该中和反应的化学方程式Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O.
(2)烧杯内溶液中溶质一定不含有Ca(OH)2(填化学式,下同),一定含有CaCl2,可能含是HCl.
(3)再取烧杯内反应后的溶液于另一支试管中,加入碳酸钠溶液,若试管中有气泡产生,则说明该溶液中含有HCl.
(4)若上述烧杯内溶液未经处理直接倒入铁制下水道,可能造成的危害是腐蚀铁制下水道.要想处理烧杯内溶液使其只得到 CaCl2溶液,应向溶液中加入过量石灰石(或大理石),充分反应后过滤,反应的方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O.

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A.KClB.CO(NH22C.K2CO3D.Ca(H2PO42

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7.配制50g 10%的氯化钠溶液时,操作正确的是(  )
A.电子天平先调零,然后放烧杯称取氯化钠固体
B.用10mL量筒量取水
C.将配制好的溶液装入细口瓶中,塞好瓶塞
D.最后贴上标签,注上“50g 10%的氯化钠溶液”

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A.NHO3B.NOC.NH3D.CO

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