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    向4支装有质量和质量分数均相同的稀硫酸的试管中，分别加入适量的Mg、MgO、Mg(OH)2、MgCO3，均恰好完全反应，对应得到①②③④四个都不饱和的溶液，则其中溶质质量分数最大的是
    A．①B．②C．③D．④
    A
    由于是等质量、溶质质量份数相等的稀硫酸分别和适量的四种物质反应，可设稀硫酸中溶质的质量为98克，则：
     
    40   98     120    18    24      98   120         
        
    58       98     120    36          84     98      120         18
    根据化学方程式不难看出四个反应中生成的硫酸镁的质量是相等的，即所得溶液中溶质的质量相等；而所得溶液中溶剂除了原稀硫酸溶液中的溶剂之外，氧化镁、氢氧化镁、碳酸镁和稀硫酸反应分别生成18克、36克、18克水，而镁和稀硫酸反应没有生成新的水，因此所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是Mg＞MgO= MgCO3＞Mg(OH)2，
    故选：A
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    相关习题

    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    （3分）下图是浓盐酸试剂瓶标签的部分内容。请回答：

    ① 欲配制200g溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，需要这种浓盐酸     g，体积为                         mL。
    ②用①中所得稀盐酸与足量锌粒反应，请根据化学方程式计算最多可得氢气的质量

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    （8分）某小组利用下列实验数据，计算金属M的相对原子质量。已知金属M和硫酸反应的化学方程式为： M + H2SO4 ="=" MSO4 + H2↑。现取20 g该金属样品于烧杯中，然后向其中加入稀硫酸，实验数据记录如下：

    第5次实验后，烧杯中还有0．5 g剩余固体。
    （1）原金属样品中M的质量        
    （2）计算该金属的相对原子质量。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    （6分）现有一瓶久置的标有质量分数为10%的NaOH溶液样品，为探究其变质（NaOH易和空气中的CO2反应生成Na2CO3）的相关问题，利用∪形管设计如下图所示的装置进行实验。

    （1）如图46-1所示，若此溶液变质，分别在∪形管的两端滴入HCl溶液和澄清的石灰水时，观察到的现象：a端                           ，b端                           。
    （2）如图46-2所示，取此NaOH样品溶液20g于∪形管中，并在其中加入适量的酚酞试液，通过分液漏斗向∪形管中滴入HCl溶液，当滴入20gHCl溶液时，恰好反应完全。
    ①滴入稀盐酸过程中，∪形管中的溶液颜色变化为                           ；
    ②恰好完全反应时，生成气体0.22g，试通过计算得出20gNaOH样品溶液中所含Na2CO3的质量。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    节约资源和保护环境已经成为我们的基本国策。节能减排、环境保护和生态市建设是市政府近些年的工作重点。硫酸厂生产硫酸的流程是：把含硫矿物燃烧，生成二氧化硫，二氧化硫和氧气在高温和催化剂的作用生成三氧化硫，最后三氧化硫和水化合生成硫酸。写出三氧化硫和水化合生成硫酸的化学方程式                               
    某纯碱样品中含有少量硫酸钠，现欲测定其碳酸钠的质量分数，利用含有少量硫酸的澄清废水进行如下实验：
    《实验原理》Na2CO3+H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑通过实验测定反应产生的二氧化碳的质量，即可求得原样品中碳酸钠的质量,进而求得碳酸钠在样品中的质量分数。
    《实验装置》

    《实验步骤》
    ①如图连接装置（除B、C外）并加入所需药品。
    ②称量并记录B的质量（m1）。（称量时注意封闭B的两端。）
    ③按动鼓气球，持续鼓入空气约1分钟。
    ④连接上B、C。
    ⑤打开分液漏斗F的活塞，将稀硫酸快速加入D中后，关闭活塞。
    ⑥按动鼓气球，持续约1分钟。
    ⑦称量并记录B的质量（m2）。（称量时注意封闭B的两端及E右端的出口。）
    ⑧计算。
    ⑴已知碱石灰的主要成分是氢氧化钙和氢氧化钠，则干燥管A的作用是：                            ，以免使测定结果偏大。
    （2）       （能或不能）用稀盐酸代替稀硫酸，因为盐酸具有       性，会使测得碳酸钠的质量分数         （填偏大、偏小或不变，下同）；若去除干燥管C，则测得碳酸钠的质量分数将会         
    （3）E装置的作用是                                                   
    （4）本实验能否省略③、⑥两个步骤?               （填能或不能），原因分别是                           、                           
    （5）若所取样品的质量为6g，分液漏斗F中盛放5％只含硫酸一种溶质的澄清废水，称得m1为51.20g，m2为53.40g，（计算结果保留两位小数）
    求：（1）样品中碳酸钠的质量分数为多少？
    （2）D装置中正好反应后，所得溶液的溶质质量分数是多少？

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    13 g锌与100 g稀硫酸恰好完全反应，求：
    (1)稀硫酸中溶质的质量分数。
    (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    2012年春节第三天，广西柳州人以疯抢超市瓶装水开启了他们的2012年，约21吨重金属镉沿龙江如幽灵顺流而下，向广西的其他城市游荡而去。
    (1)试举出防止水污染的具体措施。（写一条即可）
    （2）试写出一个有水生成的分解反应。
    （3）水是常用的溶剂。盛装氢氧化钠溶液的试剂瓶口常会出现白色碳酸钠粉末，请用化学方程式表示其原理。如何证实白色粉末是碳酸钠而不是氢氧化钠？
    （4）如果用装满水的右图装置收集氢气，则氢气应从    端（填“a”或“b”）进入装置中。如果用右图装置干燥氧气，则装置中应装入的液体为          ；氧气应从    端（填“a”或“b”）进入装置中.

    （5）实验室制备氧气的方法有多种。实验小组的同学们选择用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，混合物共5.50 g，加热至质量不再改变时为止，冷却，称量剩余物的质量为3.58 g。求：原混合物中氯酸钾的质量是多少克？

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    (7分)为测定生铁中铁元素的含量，现将一定质量的生铁样品和lOOg 9．8％的稀硫酸恰好完全反应(杂质不溶于水，也不与酸反应)，过滤将所得的固体洗涤干燥后称量为1．4g。若用密度为1．25 g／cm380％的浓硫酸，配制lOOg 9．8％的稀硫酸，请回答下列问题：
    (1)在量筒中画出量取浓硫酸的体积数的图形；

    (2)写出上述反应的化学方程式__________________________________________
    (3)求解生铁样品中参加反应物质质量(x)的比例是_________________________
    (4)该生铁中含铁的质量分数为__________________________
    (5)将反应后得到的滤液小火蒸发掉5．4 g水(蒸发水的过程中没有晶体析出)，则最终溶液中溶质的质量分数为_____________________
    (6)若工业上用含氧化铁80％的的赤铁矿lOt，能练出上述生铁的质量为_______________t(假设炼制过程中铁矿石的利用率为90％)。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    （10天津市28）.将铁粉和铜粉的混合物7g，加入到盛有58.1g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。此时烧杯内各物质的总质量为64.9g。试计算：
    （1）原混合物中铁粉的质量分数；
    （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数；
    （3）配制上述反应中所用稀盐酸需要质量分数为38%的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）的体积（计算结果精确到0.1）

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