Question

如图1所示是氢氧化钠溶液与盐酸反应的实验研究．

（1）未滴加盐酸时，烧杯中溶液呈　　色．

（2）随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液的pH逐渐　　（填“增大”、“减小”或“不变”），该反应的化学方程式是　．

（3）随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液温度变化如坐标图2所示．某时刻测得溶液的温度是32℃，请判断b点时溶液的酸碱性并说明理由　　．

（4）当溶液的温度为38℃时，可证明溶液不含氢氧化钠的实验方法是　　（填选项）．

A．品尝烧杯中溶液的味道

B．用手沾取烧杯中溶液并体验是否有滑腻感

C．往烧杯中再滴加少量氢氧化钠溶液并观察溶液颜色．

Answer 1

考点：

中和反应及其应用；碱的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系．.
专题：	常见的酸 酸的通性．
分析：	（1）根据酚酞试液在碱性溶液中的变色情况来分析； （2）根据稀盐酸能与氢氧化钠发生中和反应来分析； （3）根据到达b点的温度变化来分析； （4）根据氢氧化钠的性质来分析．
解答：	解：（1）氢氧化钠溶液是一种碱性溶液能使无色酚酞试液变红色；故填：红； （2）随着滴入稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸发生中和反应生成氯化钠和水，盐酸显酸性，随着盐酸的滴加，溶液的碱性减弱，酸性增强，pH变小；故填：减小；NaOH+HCl=NaCl+H2O； （3）b点的温度是由高到低的趋势，说明是中和反应恰好完成后，继续滴加稀盐酸到过量，故填：酸性，因为是溶液的温度由高到降低； （4）A．在实验室中不能品尝试剂的味道； B．此液体具有腐蚀性，不能用手直接接触； C．往烧杯中再滴加少量氢氧化钠溶液并观察瞬间溶液颜色变化，若先变红，后变无色，证明其中没有氢氧化钠． 故选C．
点评：	本题考查了中和反应过程中的热量变化，完成此题，可以依据已有的知识以及图象进行．