Question

加热8gKMnO₄，当剩余物的质量为7.36g时，固体剩余物的成分为（　　）

A．KMnO₄、MnO₂

B．KMnO₄、K₂MnO₄、MnO₂

C．K₂MnO₄、MnO₂

D．KMnO₄、K₂MnO₄

Answer 1

分析：利用质量守恒定律得到停止加热时所得到氧气的质量，根据反应化学方程式，由氧气质量计算分解的高锰酸钾的质量，据此判断剩余物中含有的物质．

解答：解：根据质量守恒定律，停止加热时放出氧气质量=8g-7.36g=0.64g
设反应的高锰酸钾质量为x
2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316                  32
 x                  0.64g

316

x

=

32

0.64g

x=6.32g
可判断所取高锰酸钾中只有6.32g KMnO₄分解，则剩余物中含有的物质为KMnO₄、K₂MnO₄、MnO₂；
故选B

点评：利用质量守恒定律求出反应放出氧气的质量，是进行后面计算与分析的基础，体现出运用知识分析问题的能力．