Question

常温下，过氧化氢（H2O2）溶液在二氧化锰的催化作用下能迅速分解生成氧气和水。现有下图所示的实验装置（分液漏斗可以通过调节活塞控制液体的流速）：

现用5%过氧化氢溶液制取氧气，请回答有关问题。

（1）分液漏斗中加入的物质是____________，锥形瓶中加入的物质是___________。

（2）写出该方法制取氧气的化学方程式：__________________________________。要收集一瓶较干燥的氧气，应选择收集装置__________（填字母）

（3）用此方法代替高锰酸钾制取氧气，其优点是__________。（填字母）

A生成物只有氧气 B．不需要加热 C．需加热

（4）若用高锰酸钾制取氧气，其反应化学方程式：__________________________________。

（5）若制取氨气，收集装置只能用C,而不能用B或D.由此可知氨气应具有的物理性质是：__________________________________。(写一点既可)

Answer 1

⑴ 过氧化氢（或H2O2）; 二氧化锰（或MnO2） .

⑵ ２H2O22H2O + O2↑； B 。

⑶ B 。

(4) 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

(5) 易溶于水，（或密度比空气小）

【解析】

试题分析；

（1）根据常见仪器的使用方法及注意事项可知。分液漏斗是用于添加液体药品，而题目中所给的液体药品就是过氧化氢（或H2O2），添加药品时是先固后液，故锥形瓶中应该是固体，故为二氧化锰

（2）过氧化在二氧化锰作催化剂的条件下可分解得到氧气和水，故化学方程式为：

２H2O22H2O + O2↑ 根据题意，要制取一瓶比较干燥的氧气，结合氧气的密度比空气大可知，可用向上排空气法收集B。

（3）高锰酸钾制氧气需要在加热的条件下进行，而过氧化氢制氧气在常温下即可制取氧气，故选B不需要加热；

（4）高锰酸钾加热生成氧气的同时还会生成锰酸钾和二氧化锰，故化学方程式为

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

（5）根据题意可知，制取氨气就只能采用向下排空气法不能用向上排空气法和排水法收集可知，氨气的密度比空气小，易溶于水，故氨气的物理性质是易溶于水，（或密度比空气小）

考点：氧气的制取 发生装置和制取装置的选取