Question

下图是实验室制取和收集气体的装置，请按要求回答：

（1）仪器a的名称是

集气瓶

，A装置中小试管的主要作用是

液封（或防止气体从漏斗逸出）

（2）用氯酸钾和二氧化锰制取并收集较纯的氧气，应选图1中的

CE

（填字母）反应的化学方程式为

2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑

．实验结束后，经过

溶解

、过滤、

洗涤

、烘干等操作回收纯净的二氧化锰．
（3）实验室中要制取较多的CO₂气体，应选用的发生装置为图1的

A

（填字母），若用F收集，则气体应从导管

b

（“b”或“c”）端进入．
（4）如图2是用青霉素瓶、注射器和输液管组成的检验CO₃^2-离子的微型装置．实验时，先在输液管滴斗中装入澄清石灰水再把样品放在青霉素瓶中，注射器中吸入

稀盐酸

（填名称）推入瓶中，观察到

输液管滴斗中澄清的石灰水变浑浊

证明样品含CO₃^2-离子
（5）实验室制取气体对装置气密性要求较高，检查装置C气密性的操作方法是

连接仪器，先把导管插入盛有水的烧杯中，两手紧握试管，若烧杯中有气泡冒出，说明装置气密性良好

．

Answer 1

分析：（1）据常用仪器及A装置的特点分析解答；
（2）据氯酸钾制取氧气的反应物的状态和反应条件选择发生装置，用排水法收集氧气时，得到的氧气比较纯净，并据反应原理书写方程式；因为二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水，因此可以用溶解、过滤、洗涤烘干等操作回收纯净的二氧化锰；
（3）实验室制取CO₂，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热，要制取较多的二氧化碳，则须选择较大些的发生装置；二氧化碳密度比空气的密度大，如果用F收集，则气体应从b进入；
（4）根据碳酸根离子用稀盐酸和石灰水检验；
（5）据检查装置气密性的方法分析解答．

解答：解：（1）集气瓶是常用的收集气体的仪器，A中小试管的作用是：液封或防止制取的气体从漏斗逸出；
（2）如果用氯酸钾制氧气就需要加热，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，故选发生装置C；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，用排水法收集氧气时，得到的氧气比较纯净；反应的方程式是：2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑； 因为二氧化锰不溶于水，因此可以用溶解、过滤、洗涤烘干等操作回收纯净的二氧化锰；    
（3）实验室制取CO₂，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热，制取较多的CO₂气体，则须选择较大些的发生装置，故选A；因为二氧化碳的密度比空气的密度大，因此应该从b进入，将空气挤压到集气瓶上部排出；
（4）CO₃^2-离子用稀盐酸和石灰水检验，操作是：先在输液管滴斗中装入澄清石灰水再把样品放在青霉素瓶中，注射器中吸入稀盐酸推入瓶中，若澄清的石灰水变浑浊，证明样品含CO₃^2-离子；
（5）检查装置C气密性的操作方法是：连接仪器，先把导管插入盛有水的烧杯中，两手紧握试管壁，若烧杯中有气泡冒出，说明装置不漏气；
故答案为：（1）集气瓶；液封（或防止气体从漏斗逸出）；
（2）CE；   2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑； 溶解；洗涤； 
（3）A；b；
（4）稀盐酸；输液管滴斗中澄清的石灰水变浑浊；
（5）连接仪器，先把导管插入盛有水的烧杯中，两手紧握试管，若烧杯中有气泡冒出，说明装置气密性良好．

点评：本题考查时更加注重对知识的应用，以及分析和解决问题的能力，因此，掌握基础知识是解答此类题目的关键，平时要注重基础知识的积累，才能在遇到相关问题时灵活分析和解答．