Question

【题目】“钙尔奇”是一种常见成人补钙的药物，它的主要成分是碳酸钙。为了测定“钙尔奇”中碳酸钙的含量；小军称取20.0g干燥的钙尔奇样品放入烧杯中，并向其中加入了60.0g盐酸恰好完全反应（假设钙尔奇中除碳酸钙外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），反应后烧杯中物质的总质量为73.4g（忽略水的蒸发），完成下列计算：

（1）①盐酸恰好反应时，生成二氧化碳的质量是_______克；

②“钙尔奇”样品中碳酸钙的质量是_______克；

（2）当碳酸钙恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数_______（结果保留一位小数）。

Answer 1

【答案】6.6 15 24.3%

【解析】

解：（1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为60.0g+20.0g﹣73.4g＝6.6g。

（2）设30g钙尔奇中碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y。

=

x＝15g

=

y＝16.65g

所得溶液中溶质的质量分数＝×100%≈24.3%。

答：30g钙尔奇中碳酸钙的质量为15g，生成氯化钙的质量为16.65g，所得溶液中溶质的质量分数24.3%。