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【题目】S-诱抗素是一种植物的生长平衡因子,是所有绿色植物均含有的纯天然产物,对光敏感,属强光分解化合物,其化学式为C15H20O4。下列关于S-诱抗素的说法正确的是____

A S-诱抗素中氢元素和氧元素的质量比为51

B S-诱抗素的相对分子质量为264

C S-诱抗素由39个原子构成

D S-诱抗素中质量分数最大的元素是_____

【答案】B C(或碳)

【解析】

元素的质量比是相对原子质量乘以原子个数之比。

AS-诱抗素中氢元素和氧元素的质量比为,故A不正确;

B、相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量与原子个数乘积的总和,S-诱抗素的相对分子质量为,故B正确;

C、一个S-诱抗素分子由15个碳原子、20个氢原子和4个氧原子构成,即一个S-诱抗素分子由个原子构成,故C不正确。故选B

DS -诱抗素中碳、氢、氧三种元素的质量比为,所以S-诱抗素中碳元素的质量分数最大。

练习册系列答案
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【题目】某同学设计了如图A—F气体制取与性质的组合装置。打开活K,很快看到F装置中蜡烛由下至上依次熄灭。请根据下图回答问题

1)仪器①的名称为:_____

2)利用A装置制取气体的优点_____A装置中发生的化学反应方程式为:_____

3E装置中观察到石蕊试液变红,用化学反应方程式解释产生该现象的原因:_____

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【题目】某实验室的废水中含有大量AgNO3Al( NO3)3Fe( NO3 )2,课外小组同学欲从该废液中回收银,并得到副产品硫酸亚铁晶体。实验方案如下:

1)溶液乙中所含的溶质有哪些______________? (用化学式表示)

2)写出步骤②中发生反应的一个化学方程式______________

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【题目】甲、乙、丙、丁、M是初中化学常见的化合物,它们之间的关系如图所示(部分物质已经略去)。已知甲、乙、丙、丁是四种不同类别的化合物,M与甲属于同种类别的化合物。

1)若甲是大理石的主要成分,乙常用作干燥剂,乙转化为丙的化学方程式为___________

2)若丙的俗称是纯碱,甲与丁溶液混合可以得到黄色溶液,则甲的化学式为___________;乙转化为M的化学方程式为__________

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【题目】下列仪器用于实验室里制备气体的实验。分析回答问题:

1)用分解高锰酸钾的方法制取O2

①有关反应的化学方程式为__________

②向试管内装入高锰酸钾之前,必须完成的操作是_________

③收集满氧气后,将毛玻璃片的_________(选填光滑磨砂)面与集气瓶口接触,盖上集气瓶口。

2)通常状况下,二氧化氮是一种密度比空气大的气体,能与水发生反应;在实验室制取少量二氧化氮的方法:常温下铜和浓硝酸反应,生成硝酸铜、水和二氧化氮。

①组装制取NO2的发生装置,需选择上图中的agj_________

②若用下图装置来收集NO2NO2应从_________端进入集气瓶(选填“A”“B”)。

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】高铁酸钾( K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂。制备高铁酸钾的工艺流程如图所示:

1)操作A的名称是_____

2)制备高铁酸钾时,需先制得高铁酸钠,然后再向高铁酸钠溶液中加人饱和KOH溶液,即可析出高铁酸钾。析出高铁酸钾的过程中反应的化学方程式为_____,由此可知,在工序生产控制温度下,高铁酸钠和高铁酸钾两种物质溶解度较大的是_____

3)该流程中可循环利用的物质是_____

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图所示,由图甲获得的信息中,不正确的是

A.两种物质的溶解度均随温度的升高而增大

B.t1时,硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度

C.t1时,氯化铵饱和溶液中溶质与溶液的质量比为25

D.t2时,硝酸钾饱和溶液比氯化铵饱和溶液的溶质质量分数大

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【题目】实验室制取少量甲烷,可用少量无水醋酸钠(CH3COONa)和碱石灰(NaOHCaO的固体混合物)的混合物加热来制取,反应的化学方程式为: 。实验结束后,大家将反应后的固体加入适量水中,经充分溶解、过滤后得到大量滤渣,小明认为这些滤渣中一定含有碳酸钙,还可能含有CaO。经讨论,大家否定了CaO的存在,其理由是_____________(用化学方程式表示)。接着大家对滤液的成分进行探究。

[提出问题]滤液中溶质的成分是什么?经讨论,同学们认为滤液中一定含有NaOH,其原因是_________。他们对滤液中含有的其他溶质进行了猜想:

[猜想与假设]猜想一:Na2CO3;猜 想二:Ca(OH)2

[设计并实验]实验一:取少量滤液于试管中,向试管中滴入几滴无色酚酞溶液,溶液变红色,溶液呈碱性。小明认为该实验没有必要做,你是否同意,并说明理由_____________

实验二:取少量滤液于试管中,向其中加入过量稀盐酸,观察到____________。证明猜想一不成立。

实验三:取少量滤液于试管中,向试管中滴入适量的碳酸钠溶液,观察到产生白色沉淀,证明猜想_________成立。

[反思应用]1)实验二中 加入过量稀盐酸的目的是_________

2)甲烷是一种可燃性气体,因此, 在点燃前要注意安全,应进行的操作是_______

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【题目】钛和钛合金因具有强度高、耐腐蚀性好、耐热性高等特点而被广泛用于各个领域。以钛铁矿(主要成分为FeTiO3)为原料制备金属钛的工艺流程如图所示:

1)步骤②中根据TiCl4FeCl3_______________不同进行蒸馏分离;

2)步骤③中氩气不是催化剂,则反应中氩气的作用是_______________;写出该步骤中反应的化学方程式_____________

3)整个工艺流程中可以循环使用的物质有____________

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