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    将氯化镁和氯化钠的固体混合物25 g，加入密度为1.2 g/cm3、溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液50mL，充分反应后，过滤；所得滤液显碱性，在此碱性滤液中加入73 g溶质的质量分数为5%的盐酸，恰好完全反应。求恰好完全反应时，滤液的溶质质量分数。

    解：50mL氢氧化钠溶液中NaOH的质量为：50mL×1.2 g/cm3×20% = 12 g ；盐酸中HCl的质量为：73 g×5% = 3.65 g           

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    科目：初中化学 来源：2011-2012学年广东省珠海市九年级第三次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    我国科学家侯德榜为我国纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。下图是侯氏联合制碱法和西方索尔维制碱法的工艺流程。已知有关物质重要反应的化学方程式如下：2NH4Cl +X====2NH3↑+CaCl2+2H2O              NH4Cl ==== NH3↑+HCl↑

    根据以上信息回答下列问题。

    (1)盐水精制的过程是除去溶液中各种杂质的过程。为将盐水中含有的MgCl2沉淀除去，可以向其中加入过量的烧碱．此时反应的化学方程式为                         ，将混合液中不溶物除去的实验方法是             ；溶液中多余烧碱可以加         （填试剂名称）来除去，反应的化学方程式为                      。

    (2)氨碱工业最关键的一步是：在加压的条件下不断向饱和的氨盐水中通人二氧化碳气体，溶液中会有碳酸氢钠晶体析出。试分析该流程需要“加压”的原因是：____________  。

    (3)在氨碱工业的历史上，如何处理流程中剩余的氯化铵溶液，出现了两种工艺：一是“索尔维法”，即在氯化铵溶液中加入物质X         (填化学式)，产生了可循环使用的氨气和大量固体废弃物氯化钙；二是我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”，即在氯化铵溶液中加入适量氯化钠晶体．降低了氯化铵的            ，使氯化铵晶体单独析出得到另一种产品——氮肥。氯化钠溶液则可以循环利用。

    (4)在氨碱工业处理剩余的氯化铵溶液时．为何不直接蒸发结晶析出氯化铵固体?

    答：                                               。

    【解析】（1）氢氧化钠和氯化镁生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，分离固液混合物，要采用过滤的方法，氢氧化钠和盐酸生成氯化钠和水，(2) 气体的溶解度随着压强的增大而增大，（3）根据生成物是氨气和氯化钙可知X为Ca（OH）2  ，氯化钠溶解溶液减少，是氯化铵的溶解度降低，（4）氯化铵受热易分解

     

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