Question

某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，取8支试管分别用A－H编号后，做如下实验．

(1)实验中观察到有气泡出现的试管是________，有沉淀生成的试管是________．

(2)写出实验中无明显现象产生的试管中发生的化学方程式________．

(3)实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的________后，溶液变为蓝色．由此推断，该试管中最初盛有的物质是________．

(4)实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加盐酸，一段时间后有气泡冒出，则该滤液中的溶质是________．

Answer 1

答案：
解析：

答案：(1)BD；GH 　　(2)Ca(OH)2＋2HCl═CaCl2＋2H2O 　　(3)NaOH溶液；紫色石蕊溶液；(4)NaOH和Na2CO3． 　　专题：常见的酸　酸的通性；常见的碱　碱的通性． 　　分析：(1)酸与金属反应生成盐和氢气，酸与碳酸盐反应生成盐、水、二氧化碳；根据反应后产物中有沉淀生成的实验考虑；(2)无明显现象是指没有沉淀生成，没有气体放出，没有颜色变化的反应；(3)由红色变为蓝色是紫色石蕊试液遇到酸和碱呈现的不同现象；(4)反应后有白色沉淀产生，滤液中必须含有碳酸根离子． 　　解答：解：(1)铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，所以有气泡出现的试管是BD；碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以有沉淀生成的试管是GH； 　　(2)氢氧化钙与盐酸反应的反应物是氢氧化钙和盐酸，生成物是氯化钙和水，用观察法配平，反应过程中无明显现象； 　　(3)在A试管中盛有紫色石蕊试液，加入盐酸后，显酸性，酸能使紫色石蕊试液变红色，再向其中加入氢氧化钠溶液，当氢氧化钠把盐酸反应掉后，显碱性时，碱能使紫色石蕊试液变蓝色； 　　(4)实验后某试管的底部有白色固体，即有白色沉淀生成，有沉淀生成的试管只有G和H；过滤后向滤液中滴加盐酸，一段时间后有气泡冒出，说明滤液中含有碳酸根离子，所以H不可能；在G中必须是碳酸钠过量，因为碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以滤液中一定含有氢氧化钠，又因为碳酸钠过量，所以滤液中还含有碳酸钠． 　　点评：本题容易出错的地方是第(4)小题，滤液中的溶质是往往忽略过量的碳酸钠，否则加入盐酸不能产生气泡，有的同学可能写上了碳酸钠，而忽略了反应产生的氢氧化钠．

提示：

探究酸碱的主要性质；酸的化学性质；碱的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．