如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线下列说法中错误的是（ ）
A. t1℃时A、B的溶解度相等
B. t2℃时，A的饱和溶液中溶质的质量分数为
×100%
C. A、B的溶解度都随温度升高而增大
D. 将t2℃时B的饱和溶液降温到t1℃时，溶液变稀了
B 【解析】A、由溶解度曲线可知，t1℃时A、B的溶解度相等，该选项说法正确； B、t2℃时，A的饱和溶液中溶质的质量分数为：×100%，该选项说法错误； C、由溶解度曲线可知，t1℃时A、B的溶解度都随温度升高而增大，该选项说法正确； D、将t2℃时B的饱和溶液降温到t1℃时，溶液仍然是饱和溶液，溶解度减小，溶质质量分数也减小，溶液变稀，该选项说法正确． 故选：B．...科目：初中化学 来源：江苏省淮安市2018届九年级下学期模拟测试（一）化学试卷 题型：单选题
下列实验操作中正确的是
A. 
处理废弃固体药品 B. 
保存二氧化碳气体
C. 
稀释浓硫酸 D. 
存放稀硫酸
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科目：初中化学 来源：内蒙古赤峰市2018届九年级中考模拟化学试卷 题型：单选题
下列离子能在pH=11的溶液中大量共存的是
A. K+、NO3-、Na+、OH- B. CO32-、K+、Cl-、Ca2+
C. H+、Ba2+、Cl-、SO42- D. K+、OH-、SO42-、Cu2+
A 【解析】试题分析：pH为11的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH﹣．根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可． 【解析】 pH为11的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH﹣． 【解析】 A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在碱性溶液中大量共存，故选项正确． B、CO32﹣、Ca2+两种离子能结合成碳酸钙沉...查看答案和解析>>
科目：初中化学 来源：四川资阳雁江区2018届九年级初中毕业班适应性检测化学试卷 题型：单选题
下列是几种粒子的结构示意图，有关说法正确的是( )
A. ①和④两种粒子的化学性质相似 B. ②和③表示的粒子均为离子
C. ③和④属于同种元素的不同粒子 D. ③表示的粒子的符号为Mg+2
C 【解析】A、元素原子的最外层电子数相同的元素的化学性质相似。但是①只有一个电子层，且是2，属于稳定结构，不易得失电子，③易失去2个电子，所以化学性质不相似，错误；B、②中质子数等于核外电子数，属于原子，错误；C、元素的种类由质子数决定。由图示可知③和④的质子数相同，属同种元素，正确；D、③表示的粒子的符号为Mg2+，错误。故选C。查看答案和解析>>
科目：初中化学 来源：安徽省濉溪县2018届九年级第三次模拟考试化学试卷 题型：科学探究题
某化学兴趣小组通过探究活动学习和理解化学知识。请你一起研究学习，并回答有关问题。
研究问题：水溶液中复分解反应的实质
相关信息：（Ⅰ）电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小。
（Ⅱ）相同温度下同种溶液电导率越大，离子浓度越大。
（1）实验一：恒温条件下，向一定体积一定浓度的稀Ba（OH）2溶液中滴加2﹣3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀硫酸，测得溶液的电导率变化如图中甲曲线所示。
①写出Ba（OH）2与H2SO4反应的化学方程式________________________。
②M点时电导率为零，离子浓度也几乎为零，此时混合液体静置后呈______色；
③通过对甲曲线的分析，下列说法错误的是_____（填序号）。
A.M点前曲线下滑的过程中，H+和OH﹣结合成H2O，Ba2+和SO42﹣结合成BaSO4
B.M点后溶液电导率逐渐增大，仅由于溶液中H+在逐渐增大
（2）实验二：恒温条件下，向等量同浓度的稀Ba（OH）2溶液中滴加2﹣3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀Na2SO4溶液，测得溶液的电导率变化如上图乙曲线所示。
①通过对乙曲线的分析，下列说法正确的是________（填序号）。
A.实际参加反应的是Ba2+和SO42﹣结合成了BaSO4，Na+和OH﹣还是以离子形式存在于溶液中
B.溶液红色只会变浅，但不会褪去
②N点时，溶液中大量含有的离子是__________________（填离子符号，至少写两种）。
③通过比较分析，结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子，结合生成了沉淀、气体或水，导致其浓度_______（填“增大”或“减小”）。
（注意：若答对第(3)小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。）
（3）拓展：①请根据示例仿写离子方程式。示例AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3离子方程式：Ag++Cl﹣=AgCl↓
仿写：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl离子方程式：________________________________。
②向一定量饱和澄清石灰水中持续通入过量的CO2气体，溶液先变浑浊后浑浊逐渐消失。请推测此过程的溶液中Ca2+的浓度变化情况_____________________。
Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O 无 B AB Na+、OH﹣、SO42﹣ 减小 Ba2++SO42﹣=BaSO4↓ 先减小后增大 【解析】本题考查了复分解反应的条件与实质。 （1）①氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的化学方程式为Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O； ②甲曲线M点时二者恰好完全反应，溶液呈中性，酚酞为无色，混合液体呈无色...查看答案和解析>>
科目：初中化学 来源：安徽省濉溪县2018届九年级第三次模拟考试化学试卷 题型：单选题
正确的实验操作是实验成功和实验安全的重要保证，下列实验操作正确的是：
A. 
点燃酒精灯 B. 
液体的量取
C. 
取用固体药品 D. 
测定溶液pH
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科目：初中化学 来源：2018年福建省永春县化学质检试卷 题型：推断题
A、B、C、D、E是初中化学常见的五种物质，它们分别是单质、酸、碱、盐、氧化物中的一种，已知A是一种单质，B为红棕色固体，D常用于改良酸性土壤，其相互反应情况如图所示（短线“一”相连的物质间能反应，箭头“→”表示能转化）。
（1）构成A的微粒是_______（填微粒名称）； C的水溶液中阳离子符号是______。
（2）D可由两种氧化物反应生成，请写出化学方程式：_________。
（3）写出一个E与D反应可能的化学方程式：_______________。
铁原子 H+ CaO + H2O ＝ Ca(OH)2 Na2CO3 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓+2NaOH (或K2CO3 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓+ 2KOH) 【解析】B为红棕色固体，那么B为氧化铁；D常用于改良酸性土壤，那么D为氢氧化钙。C即能与氧化铁反应也能与氢氧化钙反应，那么C是一种酸，可能是稀盐酸；氧化铁能转化A，A是单质，故A可能是铁；E是一种盐，既能与酸...查看答案和解析>>
科目：初中化学 来源：辽宁省丹东市2018届九年级第二次模拟考试化学试卷 题型：实验题
某化学实验小组为了除去混在N2中的O2，将混合气体通过红热的铜丝网后，发现铜丝网变黑。在研究如何除去黑色物质，回收再利用铜丝网的讨论中，制定了下列方案。
请根据以上方案回答：
(1)乙方案的烧杯中发生反应的化学方程式是(其中B物质自行确定)___________。两种方案相比较，从环保的角度来看，甲方案明显的一个不足之处是____________。
(2)若采用甲乙两种方案处理此黑色铜丝网，则回收的铜丝网a的质量____(填“<”、“>”、“=”)铜丝网b的质量。
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O 没有对尾气进行处理 > 【解析】(1)由于金属铜是不活泼金属，不和稀酸发生反应，但氧化铜可以和稀酸反应，生反应的化学方程式：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；因此可以选择稀盐酸或稀硫酸除去铜丝表面的氧化铜；再就是需要制取一氧化碳，而且一氧化碳是一种有毒的气体，因此必须对尾气进行处理；(2)由于一氧化碳和氧化铜反应时把氧化铜转化成了金属铜，即表面的...查看答案和解析>>
科目：初中化学 来源：河南省邓州市2018届九年级中考第二次模拟考试化学试卷 题型：填空题
金属铝及其合金有广泛的用途
(1)铝是两性金属，请写出氢氧化铝与烧碱溶液反应生成NaAlO2和一种最常见的溶剂的反应方程式；____
（2）工业上通过电解熔融的Al2O3冶炼铝，在负极上生成的物质是________。
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 铝(Al) 【解析】(1)由题意可知，氢氧化铝与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2O，反应方程式是：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；(2)工业上通过电解Al2O3冶炼铝，铝离子得到电子形成了铝原子，所以在负极上生成的物质是Al。查看答案和解析>>
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