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    小丽同学将10g不纯的锌粒样品（杂质不参加反应，也不与酸反应）投入50g稀盐酸中，恰好完全反应，制得氢气0.2g  试根据题意计算：
    （1）样品中锌的质量；
    （2）原稀盐酸中溶质的质量分数．
    分析：（1）根据反应方程式，利用生成氢气的质量，列出比利式计算出参加反应锌的质量和稀盐酸中溶质即可解答；
    （2）利用溶质质量分数公式求出原稀盐酸中溶质的质量分数即可．
    解答：解：（1）设参加反应锌的质量为x，盐酸中溶质的质量为y．
    Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
    65   73       2
    x     y      0.2g
    65
    x
    =
    2
    0.2g

     x=6.5g
    73
    y
    =
    2
    0.2g

    y=7.3g
    （2）原稀盐酸中溶质的质量分数=
    7.3g
    50g
    ×100%    =14.6%
    答：（1）样品中锌的质量为6.5g； 
    （2）该盐酸中溶质的质量分数14.6%．
    点评：本题考查学生根据质量守恒定律与化学方程式进行分析解题的能力．
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