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学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的含量,取来了一些矿石样品,并取稀盐酸200 g,平均分成4份,进行实验。

实验

1

2

3

4

加入样品的质量/g

5

10

15

20

生成CO2的质量/g

1.76

3.25

4.4

M

(1)哪几次反应矿石有剩余?_______________。

(2)上表中M的数值是____________。

(3)试计算这种石灰石中碳酸钙的质量分数。

思路解析:第一次实验中样品全部反应,盐酸有剩余,第二次实验中样品也全部反应,盐酸仍有剩余,因为反应的样品质量与生成二氧化碳的质量对应成比例,在第三次实验中如果15 g样品全部参加反应,会生成1.76 g×3=5.28 g二氧化碳,实际上只生成了4.4 g。这说明样品没有全部反应,有剩余,则盐酸全部反应生成4.4 g二氧化碳。在第四次实验中,盐酸也全部反应,生成4.4 g二氧化碳。

解:设5 g石灰石中碳酸钙的质量为X。

CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2

100                    44

X                   1.76 g

    X=4 g    4 g÷5 g=80%

答案:(1)第一、二次  (2)4.4 g  (3)80%

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较两种方案,方案一具有的优点是
操作简单,同时生成了氢氧化钠

方案二具有的优点是
原料利用充分

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较两种方案,方案一具有的优点是________,
方案二具有的优点是________.

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方案二具有的优点是______.

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方案二具有的优点是   

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较两种方案,方案一具有的优点是   
方案二具有的优点是   

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