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    Mg（OH）2具有广泛的应用，常用菱镁矿制备。研究人员向一定质量的菱镁矿粉中加入过量的稀硫酸，充分溶解后除杂、过滤，得到只含 MgSO4和 H2SO4的混合溶液，为确定混合溶液中镁的含量，取 4 份混合溶液各 100g，向每份混合溶液中加入一定质量的 4% NaOH溶液，得到实验数据如下表所示：

    实验编号

    ①

    ②

    ③

    ④

    NaOH 溶液质量/g

    10.0

    20.0

    30.0

    40.0

    Mg（OH）2质量/g

    0.232

    0.522

    0.580

    0.580

    （1）实验 （填实验编号）中硫酸镁完全反应。

    （2）计算 100g 混合溶液中含 MgSO4的质量（写出计算过程）

    练习册系列答案
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    A.只有②④⑤ B.只有①②④⑤ C.只有①③⑤ D.①②③④⑤

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    B.比较反应物接触面积对反应速率的影响

    C.比较反应物浓度对反应速率的影响

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    A.1.6 g B.3.6 g C.7.3 g D.4.8 g

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    科目：初中化学 来源：2020年山东省日照市中考一模化学试卷 题型：单选题

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    B．化学与安全

    ①太阳能、煤、石油、天然气都是可再生资源

    ②我国试采新能源“可燃冰”已经成功

    ①在室内放一盆水能防止煤气中毒

    ②用甲醛的水溶液浸泡海产品防腐

    C．化学与生活

    D．化学与环境

    ①铵盐在农业生产中常用作氮肥，使用时不能与石灰、草木灰混合

    ②用灼烧闻气味的方法区别棉纤维和羊毛纤维

    ①目前，二氧化碳、臭氧等物质计入“空气污染指数”

    ②使用可降解的塑料可减少“白色污染”

    A.A B.B C.C D.D

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    科目：初中化学 来源：2020年四川省南充市中考三模化学试卷 题型：推断题

    有一包白色固体样品，可能含有 NaOH、Na2CO3、K2SO4、BaCl2中的一种或几种，为确定其组成，进行如下实验：

    步骤 I：取少量样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌，静置，有固体剩余。

    步骤 II：取步骤 I 所得上层清液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色；再滴入过量稀盐酸，无气泡产生，红色逐渐褪去，得到无色溶液。

    步骤 III：取步骤 II 所得溶液于试管中，滴入过量 Ba(NO3)2溶液，无明显现象。

    根据上述实验，回答下列问题：

    （1）步骤 II 中溶液的红色褪去，发生反应的化学方程式是____________。

    （2）取少量步骤 I 所得固体于试管中，滴加过量的稀盐酸，若固体不溶解，则样品中一定含有的是_____。

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    A. t2℃时，溶液 I 是甲的饱和溶液

    B. t2℃时，溶液 I 中甲的质量分数为 50%

    C. t2℃时，溶液 II 中含乙 37g

    D. 从 t2℃降温至 t1℃时，乙不会从溶液 II 中析出

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    （2）该固体混合物中，一定不存在的物质是_________________________（写化学式）。

    （3）在滤液E中，一定大量存在的阴离子是（写离子符号）_________________________。

    （4）写出过程③中一定发生反应的化学方程式 ____________________________。

    （5）写出过程①中发生反应的一个化学方程式_____________________________。

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