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【题目】某实验小组的同学要探究酸碱盐中碳酸钠的化学性质,设计了如下实验装置及方案:

实验装置

实验步骤及操作

实验现象

①将注射器2中的溶液推入盛有稀盐酸的瓶中,至不再有气泡产生。

气球变瘪

②将注射器3稍稍向外拉

澄清石灰水变浑浊

③将注射器1中的溶液推入瓶中

气球鼓起

④将注射器4中的溶液推入瓶中

溶液变浑浊


(1)步骤①中气球变瘪的原因
(2)步骤③中气球鼓起的原因
(3)步骤④中发生反应的化学方程式

【答案】
(1)碳酸钠与稀盐酸反应生成CO2内部压强大于大气压
(2)氢氧化钠溶液吸收了CO2内部压强小于大气压
(3)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
【解析】(1)步骤①中气球变瘪的原因:将注射器2中的溶液推入盛有稀盐酸的瓶中,碳酸钠与稀盐酸反应生成CO2内部压强大于大气压,把瓶中的气球压扁(2)③将注射器1中的NaOH溶液推入瓶中,NaOH溶液能与二氧化碳发生反应:2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O,这样二氧化碳被消耗,瓶内压强减小,气球鼓起, (3)步骤④将注射器4中的澄清石灰水推入瓶中,与步骤④生成的Na2CO3反应,所以步骤④中发生反应的化学方程式Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。
所以答案是:碳酸钠与稀盐酸反应生成CO2内部压强大于大气压;Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。

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