Question

10．溶液在日常的生产生活及科学研究中具有广泛的用途，现实验室需配制100g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液．

（1）量取所需要水应选择100mL（选填“50mL”、“100mL”或“200mL”）的量筒．
（2）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应B（填字母）．
A．增加适量氯化钠固体   B．减少适量氯化钠固体   C．调节平衡螺母
（3）用上图表示的序号表示配制溶液的正确的操作顺序④①③⑤②．
（4）已知氯化钾的溶解度20℃时为34g，40℃时为40g，某实验小组做了如下实验

上述实验过程中，溶液的溶质质量分数相等的是BE或CD（填字母）．

Answer 1

分析 （1）根据量筒使用的就近原则进行分析；
（2）根据天平称量物体质量应该是左物右码进行分析；
（3）根据配制溶液的正确的操作顺序是计算、称量、溶解、装瓶进行分析；
（4）根据饱和溶液和不饱和溶液中溶质与溶剂的关系去分析解答．

解答 解：（1）需要水的质量为：100g-100g×6%=94g，所以应该100mL的量筒；
（2）天平称量物体质量应该是左物右码，所以发现托盘天平的指针偏向左盘，物体质量多了，应该减少物体质量，故选：B；
（3）配制溶液的步骤是：：①计算，②称量，③量取，④溶解，所以正确的操作顺序是：④①③⑤②；
（4）已知KCl的溶解度20℃时为34g．其含义为：在20℃时在100g水里，最多能溶解34g氯化钾；
在A中，由于氯化钾的质量25g＜34g，此时所得溶液为不饱和溶液，溶质的质量分数为：$\frac{25g}{25g+100g}$×100%=20%；
在B中，溶质质量为25g+25g=50g，但在20℃在100g水里，最多能溶解34g氯化钾，此时溶质有剩余：50g-34g=16g，因此溶液中的溶质与溶剂的质量比为：34g：100g=17：50；溶质的质量分数为：$\frac{34g}{34g+100g}$×100%=25.4%；
在C中在40℃时，此时由于氯化钾的溶解度为40g，C中的溶质仍有剩余（50g-40g=10g）；溶质的质量分数为：$\frac{40g}{40g+100g}$×100%=28.6%；
在D中设125g水中最多溶解氯化钾的质量为X，
40g/100g=X/125g；解之得：X=50g；故此时溶液恰好饱和；
溶质的质量分数为：$\frac{50g}{50g+125g}$×100%=28.6%
在E中当冷却到20℃时，100g水中最多可溶解34氯化钾，由于溶液具有均一性，所以125g水中最多可溶解42.5g，此时为饱和溶液，故溶质的质量分数为：$\frac{42.5g}{42.5g+125g}$×100%=25.4%，所以上述实验过程中，溶液的溶质质量分数相等的是：B、E或C、D．
故答案为：（1）100mL；
（2）B；
（3）④①③⑤②；
（4）BE或CD．

点评 本题难度不大，主要考查了对固体溶解度概念的理解，从而培养学生对知识的应用能力和理解能力．熟练掌握配制溶液的步骤，仪器，溶质的质量分数计算是解答此题的基础和关键．