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    15．下列化学反应中既不是化合反应也不是分解反应的是（　　）
    A．镁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$氧化镁B．甲烷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化碳+水
    C．碳酸氢铵$\stackrel{加热}{→}$氨气+二氧化碳+水D．硫+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化硫

    分析 化合反应，两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”；
    分解反应，一种物质反应后生成两种或两种以上的物质，其特点可总结为“一变多”．

    解答 解：A、是多变一，属于化合反应，故错误；
    B、是单质和化合物反应生成单质和化合物，既不是化合反应也不是分解反应，故正确．
    C、是一变多，属于分解反应，故错误；
    D、是多变一，属于化合反应，故错误；
    故选B．

    点评 抓住两种反应的特点，根据反应前后物质种类数“多变一”还是“一变多”对所以发生的反应进行类型判断．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    5．结合下列材料填空：
    材料一  1703年，德国化学家施塔尔系统提出燃素学说，认为物质可以燃烧是因为它们含有燃素．如木炭和金属燃烧释放出“燃素”后，就剩下了失去“燃素”的死灰．但是，人们始终没有找到“燃素”．
    材料二  1774年，法国科学家拉瓦锡发现了氧气并研究其在燃烧中的作用．提出了氧化学说，认为燃烧是物质与空气中氧气发生发光放热的剧烈反应．初步揭开了燃烧的神秘面纱．
    （1）材料一中，金属铁在氧气中燃烧后失去“燃素”的“死灰”是Fe3O4（填化学式），木炭燃烧释放出“燃素”的符号表达式为C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2．
    （2）燃烧条件是“氧化学说”的重要内容，翔安海底隧道采用了多种控制燃烧的措施．
    ①确保良好的通风，除能保证人的安全外，还能使通过隧道的车内汽油充分燃烧，这是考虑到充分燃烧需要充分燃烧需要充足的氧气．
    ②隧道使用了氢氧化铝[Al（OH）3]阻燃材料，它在受热时分解成水蒸气（H2O）和耐高温的氧化铝，符号表达式为2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3H2O+Al2O3．氢氧化铝能阻燃的原因是分解吸热使周围温度降低，生成大量的水蒸气稀释空气中氧气含量．
    （3）人们对燃烧的认识是不断发展的，有同学查资料发现：“钠可在氯气中燃烧，镁可在二氧化碳中燃烧．”请根据以上事实，对初中化学所学的物质燃烧条件提出新的认识．
    新认识：燃烧不一定要跟氧气接触．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    6．化学用语是学习和研究化学的工具，请按要求完成下列各题：
    （1）用“元素符号”或“化学式”填空：
    自然界熔点最低的金属是Hg
    自然界导电性最好的金属是Ag；
    海洋中含量最高的金属Na．
    （2）指出下列化学用语中数组“2”的含义
    2NO3-2个硝酸根离子          Fe2+一个亚铁离子带两个单位正电荷          4H2O一个水分子中含有两个氢原子．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    3．工业上利用高温煅烧石灰石（主要含CaCO3）的方法制取二氧化碳，．即是在高温条件下使其分解生成氧化钙（CaO）和二氧化碳．若想制取二氧化碳88t，请计算：需要CaCO3含量为80%的石灰石的质量至少为多少？（杂质不参与反应）

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    10．某学校化学兴趣小组的同学在进行“Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量测定”的实验时，进行了如下探究：

    【实验探究一】
    用已知溶质质量分数的盐酸滴加到一定质量的混合物，根据消耗盐酸溶液的体积来测定碳酸钠的含量．其中发生反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．若不用指示剂，判断反应是否完全的依据是不再产生气泡．
    【实验探究二】
    将样品与稀盐酸反应，测定反应后生成CO2的体积，经换算并计算出样品中Na2CO3的质量．用如图装置测定CO2气体的体积，请分析图Ⅱ装置中油层的作用是防止二氧化碳溶于水；使反应前后油层上方气体压强和外界大气压相同操作方法是打开弹簧夹，移动量气管，使两边液面处于同一水平面．
    【实验探究三】
    用如图Ⅲ所示的装置测定Na2CO3样品的纯度（样品中的杂质只有NaCl〕）
    小资料：无水CaCl2可作干燥剂，与CO2不反应．
    （1）装置中的“无水CaCl2”的作用是吸收水蒸气．
    （2）若反应前，称量整个装置及药品的总质量为598.6g，其中样品质量为6g；打开分液漏斗向广口瓶中加入足量的稀盐酸，充分反应后，应该进行的操作是打开止水夹用打气筒自a向装置中鼓入干燥空气，然后再第二次称量整个装置及药品的总质量为596.4g
    ，则该样品的纯度为（样品中碳酸钠的质量分数）为88.3%（精确到0.1%）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    20．碳酸钙可用于预防和治疗钙缺乏症．某实验小组同学要测定一种钙片中碳酸钙的含量．
    【查阅资料】获得的资料有：
    （1）补钙剂中常加入糖类、维生素D等改善口感或增强药效．这些物质不与稀盐酸反应产生气体，高温灼烧时会燃烧或分解，有二氧化碳生成．
    （2）碳酸钙高温灼烧分解生成氧化钙和二氧化碳．
    （3）常见的碳酸钙含量测定方法：将碳酸钙粉碎，加入已知浓度的过量盐酸充分反应，然后测剩余盐酸的量，根据消耗盐酸的量最终求得碳酸钙的含量．
    （4）澄清石灰水中的Ca（OH）2含量很少，100g澄清石灰水中最多含0.15g Ca（OH）2．
    【方案设计和实施】根据资料和已学知识，该小组同学设计如下两种方案进行测定．
    方案1：根据右图所示装置实验．
    （1）锥形瓶中发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
    （2）长颈漏斗下部插入液面下的目的是防止二氧化碳气体溢出．
    （3）加入药品前，检验该装置气密性的方法是夹住胶管（堵住导管出口），从长颈漏斗加水至长颈漏斗中液面高于锥形瓶内液面，若一段时间不下降，则证明该装置气密性良好．
    （4）记录数据如下：
    钙片质量空洗气瓶质量澄清石灰水的质量反应后洗气瓶及瓶内物质总质量
    25g100g200g300.4g
    方案2：将钙片粉碎，加入足量的稀盐酸充分反应，根据放出气体的量计算碳酸钙的含量．记录数据如下（空烧杯质量为100g，加入钙片质量为25g）：
    加入稀盐酸的质量100g200g300g400g
    充分反应后烧杯及杯内物质总质量222.8g320.6g418.4g518.4g
    【分析和评价】
    （1）方案1和方案2中合理的是方案2，原因是澄清石灰水中的Ca（OH）2含量很少（不足），吸收的二氧化碳量很少．
    （2）该小组同学没有使用碳酸钙高温灼烧分解的方法（实验室可以进行该实验），原因是加入的糖类、维生素D等物质高温灼烧时会燃烧或分解，导致最终的数据偏大．
    （3）要使用【查阅资料】（3）中介绍的方法，还需要学习的是如何测定未知浓度（剩余）盐酸的量．
    【结论】经过计算，该钙片中碳酸钙的质量分数是60%．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    7．无色混合气体可能存在水蒸气、一氧化碳、二氧化碳、氯化氢和氢气，将气体通过浓硫酸，气体体积没有变化，再通过澄清石灰水后，没有出现浑浊，但气体体积缩小一半，尾气导出后能燃烧，燃绕后产生的气体能使无水硫酸铜变蓝，却不能使澄清石灰水变浑浊，则该气体中一定存在HCl、H2，肯定不存在（填分子式）H2O、CO，写出发生反应的化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O，CaCO3+HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    4．日常使用的金属材料，大多数属于合金．黄铜是以锌作主要添加元素的铜合金．弹壳的黄铜只含有锌和铜．将22g弹壳放在盛有100g稀硫酸的烧杯中（恰好完全反应），当弹壳不再溶解后，烧杯中物质的质量是121.8g．计算：
    （1）产生氢气的质量．
    （2）弹壳中铜的质量分数（精确到0.1%）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    19．钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性远优于不锈钢等优良性能，被誉为“未来金属”．地球表面富含铁矿石，铁矿石的主要成分是FeTiO3．
    （1）已知FeTiO3中的化合价为+4价，则铁的化合价为+2．
    （2）铁容易生锈，请写出防止铁生锈的一种方法：涂油、刷漆等．
    （3）冶炼金属时，将铁铁矿石转化为下TiCl4，TiCl4再与Na在一定条件下反应生成Ti和NaCl．请写出后一步反应的化学方程式：TiCl4+4Na═Ti+4NaCl（不要求标出反应条件），其反应类型是置换反应．

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