Question

20．验证CO₂的相关性质．

（1）实验一：可证明CO₂具有的性质是不可燃烧，不支持燃烧．
（2）实验二：加热液体时可观察到的现象是有气泡产生，液体由红色变为紫色，反应的化学方程式为H₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂O+CO₂↑．
（3）实验三：能证明CO₂与石灰水反应的实验现象是澄清石灰水变浑浊，其化学方程式为CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．

Answer 1

分析 根据二氧化碳的性质分析回答．二氧化碳不可燃烧，不支持燃烧，能与水和氢氧化钙反应．

解答 解：（1）实验一中燃着的蜡烛熄灭，可证明CO₂具有的性质是：不可燃烧，不支持燃烧．
（2）实验二：由于二氧化碳能与水化合生成了碳酸，碳酸不稳定，所以，加热液体时可观察到的现象是：有气泡产生，液体由红色变为紫色，反应的化学方程式为：H₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂O+CO₂↑．
（3）实验三：能证明CO₂与石灰水反应的实验现象是澄清石灰水变浑浊，其化学方程式为：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
故答为：（1）不可燃烧，不支持燃烧；（2）有气泡产生，液体由红色变为紫色，H₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂O+CO₂↑；（3）澄清石灰水变浑浊，CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．

点评 本题的难度不大，了解二氧化碳的性质是解答本题的基础知识．