Question

小明把过量锌粒加入有盐酸的试管中，发现随着反应的进行，产生气体的速度逐渐加快，一段时间后逐渐减慢，最后停止产生气体。在反应过程中，溶液的温度也先随之升高，最后下降到室温。于是，小明设计实验来探究“一定质量的某种金属和同体积盐酸反应快慢的影响因素”。测得实验数据如下：新课   标  第  一 网

某金属与同体积盐酸溶液反应实验数据表

盐酸溶液浓度	反应开始时酸 溶液的温度	反应开始到2分钟产生的气体体积	反应结束共产生气体体积
5%	20℃	10 mL	60 mL
10%	20℃	19 mL	118 mL
15%	20℃	28 mL	175 mL
5%	35℃	28 mL	60 mL
10%	35℃	72 mL	118 mL
15%	35℃	103 mL	175 mL

（1）分析实验数据得出：一定质量的某种金属和同体积盐酸反应，影响金属和酸反应快慢的主要因素有     ▲     、    ▲      。

（2）可以通过比较     ▲      实验数据来确定金属和酸反应的快慢。

（3）过量锌粒加入盐酸中，反应开始的一段时间，反应速率逐渐加快，而不是逐渐减慢。请分析原因。     ▲      。

Answer 1

（1）盐酸溶液浓度、反应时溶液温度

（2）反应开始到2分钟产生的气体体积（或相同时间内产生的气体体积）

（3）温度对反应速率的影响大于盐酸溶液浓度对反应速率的影响