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把25g石灰石样品放入100g稀盐酸中,石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好完全反应(杂质不反应,也不溶解),生成气体的质量为8.8g.则石灰石中碳酸钙的质量分数为多少?反应后所得溶质质量分数为多少?
考点:根据化学反应方程式的计算
专题:有关化学方程式的计算
分析:根据生成二氧化碳的质量可以计算碳酸钙、氯化钙的质量,从而计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数,同时也可以计算氯化钙溶液中氯化钙的质量分数.
解答:解:
设碳酸钙的质量为x,反应生成氯化钙的质量为y
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
  100       111       44
   x        y         8.8g
100
x
=
111
y
=
44
8.8g

x=20g,y=22.2g,
(1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为:
20g
25g
×100%=80%;
(2)氯化钙溶液的质量为:20g+210.8g-8.8g=222g,
所得氯化钙溶液的质量分数为:
22.2g
222g
×100%=10%;
答案:
(1)石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%
(2)所得氯化钙溶液的质量分数为10%.
点评:运用综合法求氯化钙溶液的质量比较简单,即碳酸钙的质量和稀盐酸的质量之和减去生成的二氧化碳的质量,即为形成溶液的质量,与杂质的质量无关.
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