30、在生产和生活中，金属腐蚀所带来的损失非常严重，所以防止金属腐蚀已成为科学研究和技术领域的重大问题．化学兴趣小组的同学在实验室中对金属的腐蚀进行了探究．
〔活动与探究一〕
分别在三个洁净干燥的试管中各加一个洁净无锈的铁钉，再在其中两个试管中加入经煮沸迅速冷却的蒸馏水，其他操作请仔细观察上图：
（1）探究结论：Ⅰ号试管中铁打最容易生锈．由此可见，铁制品生锈需要的条件是
铁与氧气和水接触
．
（2）将实验中已生锈的铁打长时间放入足量稀盐酸中，可观察到的现象有
铁锈溶解
、
溶液呈黄色
、
有气泡生成
、
溶液呈浅绿色
．反应的化学方程式分别为
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
、
2HCl+Fe═FeCl2+H2↑
．
〔活动与探究二〕
向铁粉中加入少量的炭粉（模拟铁的成分），混合均匀后，撒入内壁分别用稀盐酸和氯化钠溶液润湿过的两支试管（分别标记为a、b），按下图装好仪器．几分钟后打开止水夹，观察发现：a装置右侧小试管中液面上升，导管中液面下降；而b装置右侧小试管中液面下降，
导管中液面上升，b装置固体混合物中发现有红色物质生成．
（3）请你推测：a装置右侧小试管中液面上升的原因是
铁与盐酸反应生成氢气，左侧试管中气体增加（导管内压强增大）
；b装置右侧小试管液面下降的原因是
氧气与铁反应，左侧试管中气体减少（导管内压强减少）
．
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