【题目】(5分)化学是以实验为基础的科学,根据实验1、实验2回答下列问题:
(1)实验1的实验目的是___________,当恰好完全反应时锥形瓶中的现象是:____________,图中所示称量的质量是_______g。
(2)实验2中可观察到铜丝表面的现象:______________,可得出的结论是:______________。
【答案】(1)验证质量守恒定律(探究酸和碱发生的反应、验证盐酸和氢氧化钠能否反应)
红色褪去(溶液由红色变成无色) 73.2
(2)铜丝表面有白色物质产生,溶液由无色变为蓝色
铜的活动性比银强(铜能与硝酸银溶液反应)
【解析】
试题分析:(1)实验1的实验目的是验证质量守恒定律(探究酸和碱发生的反应、验证盐酸和氢氧化钠能否反应);由于氢氧化钠溶液能使无色酚酞溶液变红,而无色酚酞溶液在中性溶液中不变色,故当恰好完全反应时锥形瓶中的现象是:红色褪去(溶液由红色变成无色);物质的质量=砝码质量+游码质量,而游码质量是以游码的最左端示数为准,故图中所示称量的质量=20g+50g+3.2g=73.2
(2)根据金属的活动性,实验2中可观察到铜丝表面的现象:铜丝表面有白色物质产生,溶液由无色变为蓝色;该实验得出的结论是:铜的活动性比银强(铜能与硝酸银溶液反应)
科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是( )
A.分别向盛有等质量铝粉和镁粉的两个烧杯中,不断滴加等浓度的稀硫酸
B.一定量的饱和石灰水中加入氧化钙
C.向一定量硝酸银、硝酸铜混合溶液中加入锌粉,充分反应后过滤,得到无色溶液
D.向一定量的稀盐酸中不断加入石灰石粉末
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】A,B,C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图,下列说法中不正确的是( )
A. t1℃时,A的饱和溶液65g中含有溶剂50g
B. 将t2℃A,B,C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时,C溶液中溶质的质量分数保持不变
C. 在t2℃,A,B两种溶液中溶质的质量分数相同
D. 要从B溶液中得到B,通常可采用蒸发溶剂使其结晶的方法
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】t1℃时,将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水两个烧杯中,充分搅拌后现象如图1所示,硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。
(1)烧杯②中的上层清液是否达到饱和状态?_______(填“是”、“否”或“无法判断”);
(2)烧杯②中溶解的溶质是________(写化学式);
(3)t1℃时200g硝酸钾的饱和溶液中硝酸钾的质量______g;
(4)关于图1中烧杯内的物质,下列说法正确的是_________
A烧杯①内溶液中溶质的质量分数<烧杯②内上层清液中溶质的质量分数
B烧杯②中加热蒸发少量水时,同时一定还有固体析出
C将两个烧杯中的溶液混合,充分搅拌后,烧杯中可能还有氯化钾没有溶解
D将温度升高到t2℃,烧杯②中固体一定全溶解,并成为不饱和溶液(不考虑水的蒸发)
E将温度升高到t2℃,烧杯①内溶液的质量=烧杯②内溶液的质量(不考虑水的蒸发)
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【题目】人类的生产和生活也都离不开金属。
(1)金属元素在自然界中分布很广,地壳中含量最多的金属元素是_____。金属以矿物形式存在,下列矿石的主要成分属于氧化物的是_____(填化学式)。
(2)铁是应用最广泛的金属。
a.工业常用赤铁矿和一氧化碳在高温条件下炼铁,该反应的化学方程式为_____。
b.使用过的菜刀、铁锅等铁制品后,需要_____处理,可以减少铁锈蚀的影响。
c.将一定量的锌加入到硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中,充分反应后过滤,向滤渣中加入盐酸,有气泡产生。滤渣中一定有的物质是_____。
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【题目】实验室有一包白色粉来,可能含有CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH和NaCl中的一种或几种,为了确定其成分,某化学兴趣小组进行了如下探究。
(查阅资料)
BaSO4固体不溶于水,也不溶于稀盐酸。
(实验探究)
甲同学设计了如下的实验方案。
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
a.取少量该粉末于试管中,加入足量水充分溶解 | 有白色沉淀 | 原粉末中一定含有碳酸钙 |
b.将步骤a试管中物质过滤,向滤液中滴加酚酞溶液 | 溶液变红 | 原粉末中一定含有_____ |
乙同学认为甲同学步骤a的结论不一定正确,其理由是_____(用化学方程式表示),他补充了如下实验,取白色沉淀于试管中,加入足量稀盐酸,观察到有气泡产生且_____,从而得出结论:步骤a中得到的白色沉淀全部是 CaCO3。丙同学取甲同学步b中已变红的溶液,向其中逐滴滴入稀硫酸,发现有白色沉淀生成溶液褪色。溶液褪色的原因用化学方程式表示为_____。
(总结归纳)
通过以上探究,原白色粉末中无法确定的成分是_____。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】某粗盐中含有杂质氯化镁、泥沙、氯化钙、硫酸钠,要得到纯净的氯化钠,某同学设计如下实验:
回答下列问题:
(1)经过操作①后,过滤得到滤渣,滤渣中除了泥沙外,还含有__________(化学式)。
(2)写出加入过量碳酸钠溶液后,发生反应的化学方程式_____________。(任写一个)
(3)若加入的试剂a为稀硫酸,则会引起的后果是什么_____________?
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【题目】下列对符号中数字2的含义说法正确的是( )
A.Ca2+﹣﹣2个钙离子
B.H2﹣﹣2个氢原子
C.2Fe﹣﹣2个铁元素
D. ﹣﹣一氧化碳中氧元素的化合价为﹣2
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【题目】超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品。利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程如下:
(1)石灰石主要成分的化学式:_____。
(2)乳化池中,生石灰与水发生反应,此反应会_____(填“放热”或“吸热”),属于_____反应(填基本反应类型)。
(3)过筛的目的是拦截_____(填“大于”或“小于”)筛孔直径的颗粒,原理与_____操作相同。
(4)碳化塔中反应的化学方程式为_____。
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