Question

同学们运用对比的学习方法探究碱的性质。

①由上图实验一、二可知，氢氧化钠会吸收空气的  （27）  ，因此要密封保存。

②实验三中可观察到三个软塑料瓶变瘪的程度大小为A＞B＞C， A瓶内发生反应的化学方程式为  （28）  ，对比A瓶与  （29） （选填“B”或“C”)瓶的实验现象可证明CO2 能与NaOH发生反应。

③同学们设计如下两种方案鉴别氢氧化钠溶液与氢氧化钙溶液（分别编号为A、B）。

方案一	方案二	分析
	微热（不考虑水分蒸发）	两种方案中均观察到A试管内出现白色浑浊，A中试剂为  （30）  ； 方案二的设计原理是利用了  （31）  。

④同学们看到盛有NaOH的试剂瓶上标注着“NaOH含量不少于96.0%”，开始如下探究：

【提出问题】氢氧化钠中含有什么杂质？

【查阅资料】工业制取NaOH的反应原理是：2NaCl + 2H2O2NaOH + H2↑ + Cl2↑，

然后蒸发溶剂获得NaOH固体（在化工生产中，原料往往不能完全转化为产品）。

【提出猜想】杂质为碳酸钠和氯化钠。

【实验探究】取样溶于水，并分成两份。

步骤①：向一份溶液中滴加酚酞试剂；

步骤②：向另一份溶液中滴加过量稀硝酸；

步骤③：向②所得溶液中继续滴加硝酸银溶液。

【实验结论】猜想正确。

请分析：

Ⅰ．步骤①中可观察到液体变  （32）  色；

Ⅱ．步骤②所得溶液中的溶质除NaCl外，还有  （33）  ；

Ⅲ．写出步骤③中发生反应的化学方程式  （34）  ；

Ⅳ．上述实验中步骤（35）  （填写序号）是没有必要进行的。

Answer 1

（27）

H2O、CO2
（28）	CO2 +2NaOH →Na2CO3 + H2O
（29）	C
（30）	氢氧化钙溶液
（31）	氢氧化钙的溶解度随温度升高而减少 氢氧化钠的溶解度随温度升高而升高
（32）	红
（33）	NaNO3、HNO3
（34）	NaCl+AgNO3→AgCl↓ +NaNO3
（35）	①