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    【题目】把铁片分别插入一定浓度的足量ZnSO4、CuSO4、AgNO3三种溶液中，剩余的铁片与附着金属的总质量如图所示．

    （1）B表示插入 溶液，该反应现象之一：铁片表面有 色物质生成；

    （2）C（与x轴平行）表示插入 溶液，由该实验可以判断铁的活动性比C中金属 （填“强”或“弱”）；

    （3）在硝酸锌、硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤出的固体中一定含有 种金属，滤液中一定含有的两种金属离子有 、 （填“离子符号”），请你写出上述任意一个发生反应的化学方程式

    【答案】（1）CuSO4 红（2）ZnSO4；弱

    （3）三；Zn2+；Fe2+；Fe+Cu（NO3）2═Cu+Fe（NO3）2

    或Fe+2AgNO3═2Ag+Fe（NO3）2或Fe+2HCl═FeCl2+H2↑

    【解析】（1）根据题目信息和图象可知：因为根据相对原子质量的比较，铁置换出银的质量大于铜的质量，因此A溶液AgNO3，B表示插入CuSO4溶液，该反应现象之一：铁片表面有红色物质生成，因此铜是红色的；（2）C（与x轴平行）表示插入ZnSO4溶液，由该实验可以判断铁的活动性比C中金属弱，因为铁没有置换出锌；故答案为：ZnSO4；弱

    （3）在硝酸锌、硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明铁有剩余，则滤出的固体中一定含有银、铜、铁三种金属，滤液中一定含有的两种金属离子有Zn2+、Fe2+，铁和硝酸铜生成硝酸亚铁和铜，铁和硝酸银生成硝酸亚铁和银，配平即可；

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    X

    Y

    Z

    A

    Fe

    FeCl2

    Fe2O3

    B

    Ca（OH）2

    NaOH

    NaCl

    C

    AgNO3

    Ba（NO3）2

    BaSO4

    D

    H2O

    O2

    CO2

    A．A B．B C．C D．D

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    X

    Y

    Z

    Q

    反应前质量/g

    4

    10

    1

    21

    反应后质量/g

    0

    12

    15

    待测

    已知：X的相对分子质量为n，Q的相对分子质量为2n，下列推理正确的是（ ）

    A．反应后Q的质量为8g

    B．反应生成15gZ

    C．反应中Y与Q发生改变的质量比为1：1

    D．该化学方程式中X和Q的化学计量数之比为2：3

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    A．大于t2℃时，三种物质溶解度大小顺序为：甲＞乙＞丙

    B．t2℃时，甲、乙两物质的溶解度相等

    C．甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲

    D．t1℃时，将50g水加入15g甲物质中，可得到65g甲物质的溶液

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    【题目】下列实验操作正确的是

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    C．Mg强于Al D．Mn强于Mg

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