【题目】(8分)二氧化碳的“捕捉”与“封存”是实现温室气体减排的重要途径之一。实际生产中，经常利用足量NaOH溶液来“捕捉”CO2，流程图如下(部分条件及物质未标出)。
①图中标出的物质中，属于碱类物质的化学式为 ；
②该流程图所标出的物质中，溶于水放出大量热的氧化物是 ，与水发生反应的化学方程式为 ；
③ “捕捉室”中发生的的化学方程式为 ，整个“捕捉”过程中，可循环使用的物质是 和 。
【答案】① NaOH ②CaO CaO + H2O=Ca(OH)2
③CO2 +2 NaOH=Na2CO3 + H2O NaOH、CaO
【解析】
试题分析：①纯碱是碳酸钠，和碳酸钙一样都是属于盐，氧化钙和二氧化碳都是氧化物，属于碱的是氢氧化钠，化学式为：NaOH
②氧化钙溶于水，会与水反应，并且放出大量的热，化学方程式为：CaO + H2O=Ca(OH)2
③“捕捉室”中通入二氧化碳进去后，得到纯碱溶液，所以发生的的化学方程式为：CO2 +2 NaOH=Na2CO3 + H2O，可循环使用的物质可以直接从流程图中可以看出，NaOH和CaO既作为反应，又作为生成物，所以可以循环使用
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【题目】一辆有约30吨硝酸的罐车在某厂道路发生侧翻，硝酸泄露，散发出黄色烟雾，流到石灰石地面，发出嘶嘶声，产生大量气泡，泄露出来的硝酸不断流进路边的排水沟，气味十分刺鼻．
（1）由题给信息可知，硝酸的物理性质是 _________ （任写一条）
（2）硝酸见光后，除分解生成二氧化氮气体外，还生成水及占空气体积分数约21%的气体，实验室保存硝酸应密封，遮光保存在棕色瓶内，放在低温阴凉处，硝酸见光分解的化学方程式为 _________
（3）为消除硝酸对环境的污染，对泄露的酸必须处理，经济上合理、对环境污染小的化学处理方法是 ________ ．
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【题目】下列图示实验所得出的结论中，错误的是( )
A BC D
A．氧气约占空气体积的1/5
B．二氧化碳的密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧
C．反应前后天平示数不相等，说明该反应不遵守质量守恒定律
D．燃烧条件之一是温度需达到可燃物的着火点
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【题目】蔬菜、水果中大多含有维生素C(C6H8O6)。下列关于维生素c的说法错误的是（ ）
A．维生素C属于化合物
B．维生素C中碳元素的质量分数最大
C．维生素C由碳、氢、氧三种元素组成
D．1个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成
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【题目】(7分))课外活动时，同学们采用以下两种方法测定某氯化钠溶液的溶质质量分数。
（1）【化学方法】向一定量氯化钠溶液中加入足量硝酸银溶液，得到2.87g氯化银固体，则该氯化钠溶液中氯化钠的质量为多少？(根据化学方程式列式计算)
经多次实验测定，该溶液的溶质质量分数为10%。
（2）【物理方法】取一定量该溶液进行蒸发，测量实验数据如下：
蒸发皿的质量(g) | 25.0 |
蒸发皿+食盐溶液(g) | 45.0 |
蒸发皿+食盐晶体(g) | 27.4 |
数据处理 | 溶液的溶质质量分数为 |
若化学方法测定结果准确，则物理方法测定结果产生误差的原因是
A．蒸发时未用玻璃棒搅拌
B．所取氯化钠溶液质量较大
C．蒸发时出现少量晶体时就停止加热
D．实验后未将玻璃棒上的白色固体移入蒸发皿
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【题目】下列物质在氧气中燃烧的实验现象描述正确的是
A. 磷在氧气中燃烧时，产生大量白色烟雾
B. 蜡烛在氧气中燃烧时，有水和二氧化碳产生
C. 铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，有黑色物质生成
D. 硫粉在氧气中燃烧时，有淡蓝色火焰产生，生成刺激性气味的气体
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【题目】(6分)常州亿晶光电是一家专业从事光伏发电产品的研发、生产和销售的高新技术企业，主要从事硅片切割、电池制备、组件封装和光伏发电等业务。
⑴硅在地壳中含量位于氧和 元素之间；
⑵太阳能电池是把太阳能直接转化为 能的装置；
⑶二氧化硅是玻璃的主要成分，也是生产高纯硅的原料。玻璃属于 材料；
⑷二氧化硅与碳在高温下反应生成粗硅(Si)和一有毒气体的化学方程式是： ；
⑸粗硅生产过程必须在无氧的容器中进行，除了考虑到硅易被氧化成二氧化硅外，还有一个可能原因是 。
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【题目】（12分）下图是某同学完成《实验活动5 一定质量分数的氯化钠溶液的配制》中“配制
50 g质量分数为6%的氯化钠溶液”的全过程。
（1）图中的错误有：
① ；
② 。
（2）若所配制的盐水中NaCl 的质量分数小于6%，则可能造成误差的原因有（至少举
出两点）。
① ；
② 。
（3）由浓溶液配制稀溶液时，计算的依据是 。要把50 g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水的质量是 。在实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有：计算、 、混匀、冷却至室温装瓶并贴上标签。
（4）取某稀硫酸样品10g，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌。溶液pH的变化如图所示。试回答：
①a点溶液中含有的离子有 。
②当pH=7时，消耗NaOH溶液中NaOH的质量为 g。
③计算稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程）
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