Question

如果某溶液中仅含有K⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、Cl^-四种离子，其中离子个数比为n（K⁺）：n（Mg²⁺）：n（Cl^-）=4：5：8；若K⁺为8m个，则SO₄^2-离子的个数可能为（　　）

A．3m

B．4m

C．6m

D．8m

Answer 1

分析：由溶液中离子个数比为n（K⁺）：n（Mg²⁺）：n（Cl^-）=4：5：8，根据溶液中阴阳离子所带电荷总数相等，计算出溶液中SO₄^2-的离子数，然后进行判断．

解答：解：由于溶液中离子个数比为n（K⁺）：n（Mg²⁺）：n（Cl^-）=4：5：8，若Na⁺为4n个，则Mg²⁺与Cl^-的个数分别为5n与8n个；
根据溶液中阴阳离子所带电荷总数相等，可知溶液中SO₄^2-的个数=（4n+5n×2-8n）÷2=3n，则K⁺：SO₄^2-为4n：3n=4：3．所以K⁺为8m个，则SO₄^2-离子的个数为6m．
故选C．

点评：溶液中虽然含有带正电的阳离子和带负电的阴离子，但阴阳离子所带电荷总数相等、电性相反，因此整个溶液不现电性．