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    【题目】下列方法能使海水转化为饮用水的是（ ）

    A. 过滤 B. 静置 C. 蒸馏 D. 吸附

    【答案】C

    【解析】

    试题A、过滤可以除去不溶于水的物质，不能除去水中的氯化钠、氯化镁等物质，过滤后的水不能直接饮用，故选项A错误；

    B、静置沉淀可以除去水中的悬浮物，不能除去水中的氯化钠、氯化镁等物质，过滤后的水不能直接饮用，故选项B错误；

    C、用蒸馏的方法可以得到几乎纯净的水，可以作为饮用水，故选项C正确；

    D、利用活性炭可以除去水中的色素和异味，不能除去水中的氯化钠、氯化镁等物质，过滤后的水不能直接饮用，故选项D错误．

    故选C．

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    A．拿驾照“换”自行车骑，提倡乘公交车或步行的方式出行

    B．在生产和生活中提倡使用节能技术和节能用具

    C．加大煤、石油等化石燃料的开采力度和用量

    D．上海已建成了世界上第一个二甲醚天然气商用加气站

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    （1）A是大理石的主要成分，其化学式为。
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    （3）D被看作清洁能源，与氧气反应的微观示意图如下，请在方框内补齐相应微粒的图示。

    （4）如下图所示，打开漏斗活塞，一定量C溶液流入集气瓶中，观察到溶液变浑浊。打开弹簧夹，观察到 ， 最终得到无色溶液。该溶液的成分可能是。

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    【题目】下列化学用语与含义相符的是

    A．Na+：钠元素的化合价为+1价 B．Mg2+：1个镁离子带2个单位正电荷

    C．NO2：2个二氧化氮分子D．2H：1个氢分子由2个氢原子构成

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    【题目】右图是甲和乙两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）

    A.10℃时，甲与乙的饱和溶液中溶质质量相同
    B.20℃时，100g甲的饱和溶液中含40g甲
    C.30℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数为60%
    D.30℃时，甲、乙饱和溶液降温都将有晶体析出

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】研究盐类物质的性质时，甲、乙、丙三位同学分别向NaHCO3溶液中滴加石灰水，均产生白色沉淀．他们分别设计实验方案，对自己过滤后的滤液中溶质的成分进行如下探究．一、定性研究
    （1）【实验准备】用一定溶质的质量分数的NaHCO3溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液进行如下实验，为设计实验方案提供参考．

    NaHCO3溶液

    NaOH溶液

    Na2CO3溶液

    加入酚酞溶液

    溶液变红

    现象Ⅰ

    溶液变红

    加入CuSO4溶液

    产生气泡和蓝色沉淀

    现象Ⅱ

    产生气泡和蓝色沉淀

    加入CaCl2溶液

    无明显变化

    无明显变化

    产生白色沉淀

    加热溶液至沸腾，将气体通入澄清石灰水

    澄清石灰水变浑浊

    澄清石灰水无明显变化

    澄清石灰水无明显变化

    表中的现象Ⅰ为；现象Ⅱ为产生蓝色沉淀，对应反应的化学方程式是。
    （2）【查阅资料】
    ①氯化钙溶液显中性．
    ②滤液中所含的溶质有以下几种可能：①NaOH；②Na2CO3；③NaOH和Ca（OH）2；④Na2CO3和NaHCO3；⑤Na2CO3和NaOH
    【实验及分析】甲同学：取少量滤液于试管中，滴加过量的稀盐酸，产生大量无色气泡，则滤液中的溶质是Na2CO3 ． 乙同学：取少量滤液于试管中，向其中通入少量CO2 ， 产生白色沉淀，则滤液中的溶质是NaOH和Ca（OH）2 ． 丙同学：分别取少量滤液于两支试管中，向一支试管中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀产生；将另一支试管中的滤液加热至沸腾，将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，则滤液中的溶质是Na2CO3和NaHCO3 ．
    【反思与评价】
    老师认为乙、丙同学的实验方案和结论合理．
    ①丙同学的实验中，加入CaCl2溶液的目的是。
    ②根据乙同学的结论，NaHCO3溶液与澄清石灰水反应的化学方程式是。
    （3）老师认为甲同学的实验方案和结论存在不足．丁同学通过以下实验帮助甲同学确认了滤液中溶质的成分．

    实验操作

    实验现象

    实验结论

    取少量滤液于试管中，加入过量的的溶液

    有白色沉淀生成

    滤液中的溶质是Na2CO3和NaOH

    过滤，向滤液中滴加溶液


    （4）结合此次探究活动，你认为下列说法正确的是（填字母序号）。
    a．盐溶液可能显碱性
    b．化学反应的产物与反应物的量有关
    c．碱和盐反应一定生成另外一种碱和另外一种盐
    d．判断溶液混合后的成分不仅要考虑产物，还要考虑反应物是否过量。
    （5）二、定量分析
    已知碳酸钠稳定而碳酸氢钠(NaHCO3)不稳定，碳酸氢钠受热易分解，反应的化学方程式为：2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O有NaHCO3和Na2CO3混合物13.7g，将其充分加热至固体质量不再减少，得剩余固体．将产生的气体通入足量的Ca（OH）2溶液中，产生5.0g沉淀．如果将剩余固体溶于足量的稀盐酸，会产生多少克CO2 ？

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    【题目】下列日常生活中的现象，属于物理变化的是

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