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    已知复分解反应2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑可进行．在常温下，测得相同浓度的下列六种溶液的pH：
    溶质 NaHCO3 CH3COONa NaClO NaCN Na2CO3
    pH 8.6 8.8 10.3 11.1 11.6
    表中数据揭示出复分解反应的一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性弱的物质．依照该规律，请你判断下列反应不能成立的是（　　）
    分析：根据溶液的pH大于7显碱性，且pH越大碱性越强进行解答．
    解答：解：A、由表可知NaClO溶液的pH=10.3＜Na2CO3溶液的pH=11.6，所以CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO不能成立，故A错误；
    B、由表可知NaClO溶液的pH=10.3＞NaHCO3溶液的pH=8.6，所以CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO能成立，故B正确；
    C、由表可知NaCN溶液的pH=11.1＞CH3COONa溶液的pH=8.8，所以CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN能成立，故C正确；
    D、由表可知NaClO溶液的pH=10.3＞CH3COONa溶液的pH=8.8，所以NaClO+CH3COOH=HClO+CH3COONa能成立，故D正确．
    故选：A．
    点评：此题是对复分解反应的考查，解题的重点是了解溶液酸碱性与pH的关系，属基础性知识考查题．
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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    24、CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料．某种大理石除主要成分为CaCO3外，还有少量的硫化物．小茜和小明同学用这种大理石和稀盐酸反应，分别开展以下探究，请你参与探究并回答相关问题．
    【查阅资料】
    资料一：已知复分解反应CaCO3+2HCI=CO2↑+H2O+CaCl2可自发进行．在常温下，测得浓度均为a%的下列六种溶液的pH大小情况：

    表中pH大小情况揭示出复分解反应的一条规律，即较强酸发生类似反应可以生成较弱酸．下列反应均能发生，其中不符合该规律的是
    D
    （填字母）．
    A、H2SO4+2NaHCO3=2NaCl+2H2O+2CO2↑    B、2HCl+CaS=CaCl2+H2S↑
    C、CO2+H2O+Ca（ClO）2=CaCO3↓+2HClO     D、H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓
    资料二：常见干燥剂有①浓硫酸②元水氯化钙③碱石灰④生石灰⑤五氧化二磷
    【实验探究】
    小茜同学为了得到纯净的二氧化碳，设计了如下装置，请你分析：

    （1）制备的CO2气体中，可能含有的杂质是
    HCl、H2S、和水蒸气
    ；
    （2）上述装置中，A是
    硫酸铜
    溶液，NaHCO3溶液可以吸收
    HCl、H2S等酸性气体
    ；
    （3）上述装置中，B物质的名称可能是
    无水氯化钙
    ；
    （4）用这个实验得到的气体测定CO2的相对分子质量，如果B物质失效，测定结果
    偏低
     （填“偏高“、“偏低“或“不受影响“）；
    （5）小明同学为了计算这种大理石中含碳酸钙质量分数，进行了如下定量实验：

    小明同学通过分析计算，得出结论：该实验中生成的二氧化碳的质量是4.4g．大理石样品纯度为83.3%．请你评价他的结论是否正确
    错误
    （填“正确“或“错误“），并简述理由
    大理石中含有硫化物，硫化物与盐酸反应会生成硫化氢气体逸出，把生成的气体全部作为二氧化碳，使碳酸钙质量偏大，造成质量分数偏大．
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    在常温下，测得相同浓度的下列六种盐溶液的pH：
    溶质 CH3COOH NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN NaCl
    pH 8.8 8.6 11.6 10.3 11.1 7
    （1）NaCN溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液显
    蓝
    蓝
    色．
    （2）已知氢氧化钠是强碱，氨水是一种弱碱，盐酸是强酸，碳酸、CH3COOH、HClO、HCN都是弱酸，请结合上表分析，氯化铵溶液显
    酸
    酸
    性．
    （3）已知复分解反应2CH3COOH+Na2CO3═2CH3COONa+H2O+CO2↑可进行，碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性弱的物质．请写出此氯酸钠（NaClO）溶液中通入二氧化碳发生反应的化学方程式
    CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO
    CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料．某种大理石除主要成分为CaCO3外，还含有少量的硫化物．小茜和小明同学用这种大理石和稀盐酸反应，分别开展以下探究，请你参与探究并回答相关问题．
    [查阅资料]
    资料一：已知复分解反应CaCO3+2HCl=CO2↑+CaCl2+H2O 可自发进行．在常温下，测得浓度为a%的下列六种溶液的pH大小情况：
    溶质 H2SO4 HCl H2S H2CO3 HClO
    pH            小→大
    表中pH大小情况揭示出复分解反应的一条规律，既较强酸发生类似反应可以生成较弱酸．下列反应均能发生，其中不符合该规律的是
    D
    D
    （填字母）
    A．H2SO4+2NaHCO3=2NaCl+2H2O+2CO2↑    B.2HCl+CaS=CaCl2+H2S↑
    C．CO2+H2O+Ca（ClO）2=CaCO3↓+HClO    D．H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓
    资料二：常见干燥剂有①浓硫酸②无水氯化钙③碱石灰④生石灰⑤五氧化二磷
    [实验探究]小茜同学为了得到纯净的二氧化碳，设计了如图装置，请你分析：
    （1）制备的二氧化碳气体中，可能还有的杂质是
    HCl、H2S、和水蒸气
    HCl、H2S、和水蒸气
    ；
    （2）上述装置中，A是
    硫酸铜
    硫酸铜
    溶液，NaHCO3溶液可以吸收
    HCl、H2S等酸性气体
    HCl、H2S等酸性气体
    ．
    （3）上述装置中，B物质的名称可能是
    无水氯化钙
    无水氯化钙
    ；
    （4）用这个实验得到的气体测定二氧化碳的相对分子质量，如果B失效，测定结果
    偏高
    偏高
    （“偏高”“偏低”或“不受影响”）

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知复分解反应2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑可进行．在常温下，测得相同浓度的下列六种溶液的pH：
    溶质 NaHCO3 CH3COONa NaClO NaCN Na2CO3
    pH 8.6 8.8 10.3 11.1 11.6
    表中数据揭示出复分解反应的一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性弱的物质．依照该规律，请你判断下列反应不能成立的是（　　）
    A．CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO
    B．CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO
    C．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
    D．NaClO+CH3COOH=HClO+CH3COONa

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