【题目】水是一种重要的自然资源,是生活、生产必不可少的物质.
(1)如图所示,实验I是制备蒸馏水的装置,实验II是电解水的装置.
①实验Ⅰ中水从A转移到B中,体现分子的性质是_______.
②实验Ⅱ中反应的化学方程式是_______.试管D中产生的气体可以使带火星的木条复燃,当试管D中气体的体积为n时,试管C中气体体积约为___.
(2)如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线.
①t2℃时,甲、乙两种物质的饱和溶液所含溶质的质量相同,则溶液质量的大小关系为甲____乙(填“>”、“<”或“=”).
②将甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液,下列有关说法正确的是_____(填字母序号)_____.
A 溶剂的质量一定变小 B 溶质的质量可能不变 C 溶质的质量分数一定变大 D 溶液的质量一定变大 E 该饱和溶液还可以溶解其它物质
(3)下图是硝酸钾的溶解度曲线.某同学进行了如下实验,得到相应的溶液①~⑤.下列说法正确的是___(填字母序号).
A ④→⑤可析出53.9g KNO3晶体
B ②③⑤中溶质的质量分数相等
C ①③④均为不饱和溶液
D 保持温度不变,若在④中加入6gKNO3固体可得到饱和溶液.
【答案】(1)①分子在不断运动.②2H2O2H2↑+O2↑、2n.(2)①<.②BE.(3)CD
【解析】
试题(1)①分子在不断运动,所以水从A转移到B中.②2H2O2H2↑+O2↑、电解水时正极产生氧气、负极产生氢气二者的体积比是1:2,故答案:2H2O2H2↑+O2↑、2n.(2)①t2℃时,甲的溶解度大于乙的溶解度,t2℃时,甲、乙两种物质的饱和溶液所含溶质的质量相同,所以溶液质量的大小关系为甲小于乙,故答案:<.②甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液方法包括加入溶质、蒸发溶剂或降低温度,加入溶质后溶剂的质量不变,A不正确;降低温度,甲的溶解度减小能变成饱和溶液,溶质、溶剂、溶液的质量都不变,溶质质量分数也不变,所以B说法正确,C和D说法不正确;该饱和溶液还可以溶解其它物质,E说法正确,故答案:BE.(3)A、50℃硝酸钾的溶解度为85.5g,可只加如了80g硝酸钾20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g,所以只能析出48.4g,A不正确.B、20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g到操作②,只能溶解31.6g硝酸钾,剩余18.4g②中溶质质量分数为;50℃时硝酸钾的溶解度为85.5g,③所得溶液中溶质质量分数为;从③加入50g,共加入80g硝酸钾,到④溶液中只溶解了80g硝酸钾,降温到20℃时只能溶解31.6g,溶液所得溶液中溶质质量分数为.故B说法不正确.C、20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g,20℃①100g水中只溶解了20g硝酸钾所以①不饱和,②这一温度下100g水中加入了50g硝酸钾溶解31.6g,所得溶液为饱和溶液;加热到50℃时硝酸钾的溶解度为85.5g,加入的硝酸钾只有50g,所得溶液③为不饱和溶液;再加入30g硝酸钾共80g,50℃时100g水中要溶解85.5g才饱和,④中溶液不饱和;然后将④中溶液降温到20℃析出晶体,所得溶液⑤为饱和溶液,故C正确.D、50℃时硝酸钾的溶解度为85.5g,④中已经溶解了80g硝酸钾,所以再加入5.5g即可得到饱和溶液,所以加入6g硝酸钾能得到硝酸钾的饱和溶液,D说法正确
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【题目】若用和表示不同元素的原子,能用下图示意的化学反应是
A. 2H2O22H2O+O2↑
B. 2HgO2Hg+O2↑
C. 2CO+O2 2CO2
D. CH4+2O2 CO2+2H2O
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【题目】已知20℃时,NaCl和NaNO3的溶解度分别为36g和88g.
序号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | |
固体种类 | NaCl | NaCl | NaNO3 | NaNO3 | NaNO3 | |
固体的质量/g | 30 | 60 | 30 | 60 | 90 | |
水的质量/g | 100 | 100 | 100 | 100 | 100 |
下列关于①-⑤实验操作所得溶液说法不正确的是
A. 溶质质量:①<②B. 溶液质量:②<④C. 溶质质量分数:①=③D. ⑤中溶液质量:190g
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【题目】阅读下面科普短文。
“茶”知多少
我国茶文化渊源流长。茶作为一种著名的保健饮品,它是古代中国南方人民对中国饮食文化的贡献,也是中国人民对世界饮食文化的贡献。
苏轼有诗云:“何须魏帝一丸药,且尽卢仝七碗茶”。饮茶不但可以提神,还能预防和治疗多种疾病。这些功效来源于茶叶中含有的600多种化学成分。茶叶中的咖啡碱是构成茶叶滋味的重要物质。喝茶能提神解乏、兴奋消倦,其原因就是咖啡碱能使人体中枢神经产生兴奋、强心作用。茶多酚是茶叶中30多种多酚类化合物的总称,在茶叶的药效中起主导作用。
茶树适宜生长在pH4.5~6.5的土壤中,并且品种和环境不同,茶叶中的茶多酚含量不同。大叶种含的茶多酚较小叶种多。一般而言,温度越高,光线越强的地方,所种的茶中茶多酚较多。通常而言,在500米海拔以上,相对低海拔所产的茶比高海拔产的茶所含的茶多酚要多。
茶的品质和对人体的保健功效主要取决于茶水浸出物中茶多酚的含量。茶汤越浓、刺激性越强、收敛性越明显、越苦涩、回甘越好就说明茶汤中含的茶多酚浓度越大。不同的泡茶方法影响着茶多酚的溶解。以龙井茶为例进行研究,下图为水温及浸泡时间对茶多酚溶解率的影响。
除了控制水温和浸泡时间外,多次浸泡也可提高茶多酚的溶解率。
茶虽有多种保健功效,但有些人是不宜饮茶的。如:缺铁性贫血的人;溃疡病患者;发热病人;经常失眠的人在睡前不宜饮茶;儿童不宜饮浓茶;高血压病人不宜多饮茶。
请依据文章内容回答下列问题:
(1)茶叶中能起到提神解乏、兴奋消倦的物质是_____。
(2)茶树适宜生长在_____(填“酸性”“碱性”或“中性”)。
(3)茶杯中的滤网可使茶叶与茶水分离,其分离方法相当于实验基本操作中的_____。
(4)洗茶应采用低温水(50℃左右)短时间快速冲洗的方法,目的是_____。
(5)下列说法正确的是_____。
A在茶叶的药效中起主导作用的是茶多酚
B南方茶产区种的茶比北方茶产区种的茶所含茶多酚相对含量要高
C分析上图得到的结论是:泡茶时水温越高,时间越长,茶多酚溶解越多
D为使茶多酚溶解率达到80%以上,冲泡龙井茶水温首选90℃,并至少浸泡10min后再饮用
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【题目】等质量的M、N两种金属,分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应(已知M、N在生成物中均为+2价),生成氢气质量和反应时间的关系如右图所示,下列叙述正确的是
A. M、N两种金属中较活泼的是N
B. 生成H2的质量M<N
C. 相对原子质量较大的是N
D. 产生H2的速率N>M
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【题目】为了达到收旧利废节能减排的目的,从含有金属镁、铁、铜的粉末中,分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属,实验过程如下:请回答:
(1)操作①中被磁铁吸引的金属A是_____;金属B是_____。
(2)操作a的名称是______;在蒸发过程中需要使用玻璃棒,其作用是____。
(3)写出步骤②所涉及的化学反应方程式____。
(4)实验步骤②中除加入稀硫酸外,还可选用下列试剂_____(填标号)。
a.硝酸银溶液 b.氯化钠溶液 c.硫酸铜溶液 d.硫酸亚铁溶液
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【题目】学习了金属的有关知识后,同学们知道了如何鉴别黄金和黄铜(铜锌合金,俗名“愚人金”),为进一步定量分析黄铜的成分,某同学进行了如下实验:称量黄铜样品20g放入锥形瓶中,向其中不断加入稀硫酸,收集生产的气体与所加稀硫酸的质量关系如图所示。求:
(1)黄铜样品中锌的质量
(2)恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数。
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【题目】碳酸氢钠又称酸式碳酸钠,通常是白色粉末状晶体,能溶于水,受热易分解。碳酸氢钠在生产和生活中有许多重要用途。
①碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳。请写出此反应的化学方程式_____。
②下列有关碳酸氢钠和碳酸钠的叙述中,不正确的是_____(填序号)。
A 碳酸氢钠是医疗上治疗胃酸过多的药剂之一
B 碳酸氢钠在食品工业上是发酵粉的主要成分
C 碳酸钠是小苏打和纯碱的主要成分
D 碳酸氢钠是制造饮料时的一种常用原料
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【题目】嫦娥四号月球车“玉兔二号”于2019年1月3日10时26分成功着陆月球背面,此次任务实现了人类探测器首次月背软着陆,开启了人类月球探测新篇章。
(1)“玉兔二号”上的太阳能帆板,让太阳能来给电池充电,再用电能驱动车身行驶进行探测。上述过程中的能量转化为:太阳能首先转化为______能,最终转化为______能。
(2)“玉兔二号”月球车的制备材料中使用了镁铝合金,选用镁铝合金的优点是______(填序号)。
A 机械性能好、硬度小 b 密度小、强度大 c 密度大、耐腐蚀
(3)铝镁合金中金属镁的生产是在高温和真空条件下,有氧化钙存在时,用硅还原氧化镁生成镁单质,同时生成固体硅酸二钙(Ca2SiO4),经过分离可以得到单质镁。则该反应的化学方程式为______。其中硅元素在反应前后的化合价分别为______。
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