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    17．将足量的石灰石样品（主要成分是碳酸钙，所含杂质不溶于水，也不与其他物质反应），加入到盛有100g稀盐酸的烧杯中，立即将烧杯放在天平上称量．在以后的8分钟内，每一分钟读一次数．结果如下：
    　时间/分钟　0　1　2　3　4　5　6　7　8
    　质量/g　200.0　198.2　197.0196.2　195.6　195.6　196　195.6　195.6
    （1）表中有一个结果是不合理的，该结果的测得时间是第6分钟；
    （2）根据上述数据，除了可以计算出生成的二氧化碳的质量是4.4g外，还能计算出以下结果的是BC（填序号）
    A、石灰石样品中碳酸钙的质量分数
    B、反应后所得不饱和溶液的溶质质量分数
    C、参加反应的稀盐酸的溶质质量分数
    （3）写出你的第（2）小题所选项的具体计算过程（如果有多个选项，请任选一项进行计算，计算结果精确到0.1%）．

    分析 （1）由于反应开始后随着二氧化碳的生成，总质量应该逐渐减少，而不会出现增加，所以第6分钟的数据不合理；
    （2）根据质量守恒定律可求生成的二氧化碳的质量．同时消耗的HCl可求生成的氯化钙可求，而溶液的质量也可求，所以可以计算的结果还有BC．
    （3）根据生成的二氧化碳和对应的化学方程式求算HCl和氯化钙的质量以及反应的碳酸钙的质量，进而求算BC要求的数据．

    解答 解：
    由于反应开始后随着二氧化碳的生成，总质量应该逐渐减少，而不会出现增加，所以第6分钟的数据不合理；
    根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为200.0g-195.6g=4.4g
    由于将足量的石灰石样品（主要成分是碳酸钙，所含杂质不溶于水，也不与其他物质反应），加入到盛有100g稀盐酸的烧杯中，所以盐酸会完全反应，而碳酸钙不一定完全反应，所以样品中的碳酸钙不能求算，但是反应掉的碳酸钙的质量和生成的氯化钙的质量可求，同时盐酸完全反应，所以在求算HCl的基础上可求盐酸的质量分数．而生成的氯化钙溶液中溶质的质量分数也可求．
    设4.4g二氧化碳生成需要的碳酸钙的质量为x，HCl的质量为y，生成的氯化钙的质量为z
    CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
    100        73      111             44
    x              y        z               4.4g
    $\frac{100}{x}$=$\frac{73}{y}$=$\frac{111}{z}$=$\frac{44}{4.4g}$
    x=10g
    y=7.3g
    z=11.1g
    反应后所得不饱和溶液的溶质质量分数为$\frac{11.1g}{10g+100g-4.4g}$×100%≈10.5%
    参加反应的稀盐酸的溶质质量分数为$\frac{7.3g}{100g}$×100%=7.3%
    答：
    （1）表中有一个结果是不合理的，该结果的测得时间是第 6分钟；
    （2）根据上述数据，除了可以计算出生成的二氧化碳的质量是 4.4g外，还能计算出的结果的是 BC．
     （3）B、反应后所得不饱和溶液的溶质质量分数为10.5%
    C、参加反应的稀盐酸的溶质质量分数为7.3%．

    点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．

    练习册系列答案
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    （1）滴加盐酸的休积为V1时，溶液呈什么颜色？
    （2）滴加盐酸的体积为V2时，溶液中除了水分子外，主要的微粒有哪些？
    （3）举出中和反应的一个应用实例．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

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    选项物质所含杂质除去杂质的方法
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    BKClMnO2用足量的水溶解、过滤、蒸发结晶
    C稀盐酸稀硫酸加入适量氯化钡溶液，过滤
    DCaOCaCO3加入足量的水溶解、过滤、蒸发结晶
    A．A、B．B、C．C、D．D、

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    （2）植物馆内温热潮湿，钢材杆件比在馆外更易生锈，说明钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的氧气和水蒸气发生化学反应的结果，同时环境的湿度和酸碱性也是影响钢铁锈蚀的因素．
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