Question

14、根据镁在氧气中燃烧的化学方程式计算：
（1）反应物与生成物的质量比为Mg：O₂：MgO=

3：2：5

．
（2）如果48g镁在氧气中充分燃烧时需要氧气的质量为

32g

，生成的氧化镁的质量为

80g

．
（3）如果要得到40g氧化镁，则需要镁的质量为

24g

，氧气的质量为

16g

．

Answer 1

分析：（1）根据化学方程式可知，反应物与生成物的质量比就等于相对原子质量和相对分子质量之比；
（2）根据（1）中计算出的反应物与生成物的质量比和其中一项的质量，就可计算出其它物质的质量．

解答：解：（1）由化学反应方程式2Mg+O₂═2MgO可知，Mg：O₂：MgO=24：16：40=3：2：5，
故答案为：3：2：5．
（2）因为Mg：O₂=3：2，设48g镁在氧气中充分燃烧时需要氧气的质量为x，
故48g镁和需要氧气的质量比为：48g：x=3：2，解之得：x=32g．
根据质量守恒定律，则生成的氧化镁的质量为48g+32g=80g．
故答案为：32g，80g．
（3）因为Mg：MgO=3：5，设如果要得到40g氧化镁，需要镁的质量为y，
则需要镁的质量与40g氧化镁的质量比为：y：40g=3：5，解之得：y=24g，
根据质量守恒定律，所需氧气的质量为：40g-24g=16g．故答案为：24g，16g．

点评：本题主要考察学生运用化学方程式和物质之间的质量比进行计算的能力．