Question

20．如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线．
（1）a点的含义是t₂℃时AB的溶解度相等；
（2）t₁℃时，将等质量的A、B两种物质加水溶解配制成饱和溶液，所得溶液质量的大小关系为：A＞B
（3）将t₂℃时A、B的饱和溶液分别升温到t₃℃，A溶液的溶质的质量分数等于（填“大于”、“小于”、或“等于”）B溶液的溶质的质量分数
（4）把A物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是BE
A．溶剂的质量一定变小 B．溶质的质量可能不变C．溶质的质量分数一定变大
D．溶液的质量一定变大 E．该饱和溶液还可以溶解其它物质
（5）通常情况下，在实验室用固体A配制一定溶质质量分数的甲溶液，需用到的仪器有：托盘天平（带珐码盒）、烧杯和BCFG．
A．酒精灯 B．药匙  C．玻璃棒  D．漏斗  E．铁架台   F．量筒  G 胶头滴管
（6）t₁℃时，A物质的溶解度为25g；
（7）溶解度受温度影响小的物质是B；
（8）从A、B的混合物中分离A物质，一般采用降温结晶（或冷却热饱和溶液） 的方法．
（9）把t₂℃时等质量A、B两物质的饱和溶液降低到t₁℃，析出晶体较多的是A．

Answer 1

分析 （1）溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等；
（2）根据t₁℃时A物质的溶解度小于B物质的溶解度进行解答；
（3）据饱和溶液中溶质的质量分数及AB的溶解度随温度升高而增大进行解答；
（4）不饱和溶液变为饱和溶液可采取增加溶质、蒸发溶剂、降温的方法，据此结合选项解答；
（5）据配制一定质量分数所需仪器解答；
（6）据溶解度曲线可知某温度下物质的溶解度；
（7）根据物质的溶解度曲线可知物质的溶解度随温度变化趋势；
（8）据物质的溶解度随温度变化可分析提纯物质的方法；
（9）等质量的饱和溶液降低相同的温度，溶解度变化大的析出晶体多．

解答 解：（1）a点是t₂℃时AB的溶解度曲线的交点，表示二者的溶解度相等．
（2）t₁℃时B的溶解度大于A的溶解度，即等质量的水中最多溶解的B的质量大于A，所以将等质量的A、B两种物质加水溶解配制成饱和溶液，所得溶液质量A大于B；
（3）饱和时溶液中溶质质量分数的计算式是$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，将t₂℃时A、B的饱和溶液分别升温到t₃℃，t₂℃时二者的溶解度相等，溶质的质量分数相等，升温后二者的溶解度增大，溶液中溶质、溶剂的质量不变，故所得溶液中溶质的质量分数仍是A=B．
（4）A、将A物质的不饱和溶液变为饱和溶液，溶剂的质量不一定变小，例如降低温度至恰好饱和，故A错误；
B、将A物质的不饱和溶液变为饱和溶液，溶质的质量可能不变，例如降低温度恰好变为饱和溶液，故B正确；
C、将A物质的不饱和溶液变为饱和溶液，溶质的质量分数可能不变，例如降低温度恰好变为饱和溶液，故C错误；
D、溶液的质量可能不变，例如降低温度恰好变为饱和溶液，故D错误；
E、该饱和溶液是指不能再溶解该物质，但是还可以再溶解其他物质，故E正确；故选：BE；
（5）通常情况下，在实验室用固体A配制一定溶质质量分数的甲溶液，需用到的仪器有：托盘天平（带珐码盒）、烧杯和药匙、量筒、胶头滴管、玻璃棒；
（6）由图可知：t₁℃时A物质的溶解度是25g；
（7）由图可知：B的溶解度受温度影响小；
（8）A的溶解度受温度影响较大，B的溶解度受温度影响较小，所以当A中含有少量B物质时，可采用冷却热饱和溶液或降温结晶的方法提纯A物质．
（9）把t₂℃时，等质量A、B两物质的饱和溶液降低到t₁℃，A的溶解度变化大，析出晶体较多．
故答案为：
（1）t₂℃时AB的溶解度相等；（2）＞；（3）等于；（4）BE；（5）BCFG；（6）25；（7）B；（8）降温结晶（或冷却热饱和溶液）；（9）A．

点评 根据溶解度曲线可知某温度下物质的溶解度，比较同一温度下不同物质的溶解度大小，物质的溶解度随温度变化情况、物质的分离和提纯等，并能据题意灵活分析解答，能较好考查学生分析、解决问题的能力．