Question

某家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠，某实验小组要测定该纯碱中碳酸钠的含量．现将该纯碱样品8g，加入136.7g某盐酸溶液恰好完全反应，同时产生了2.2g气体．试计算：
（1）纯碱样品中碳酸钠的质量．
（2）反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数．

Answer 1

（1）设样品中碳酸钠的质量为x，与盐酸反应生成的氯化钠为y，则
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O 
106           117  44
 x             y   2.2g

106

x

=

44

2.2g

，

117

y

=

44

2.2g

解得x=5.3g，y=5.85g
答：纯碱样品中碳酸钠的质量为5.3g
（2）溶液中氯化钠的质量为：5.85g+（8g-5.3g）=8.55g，
溶液的质量为：8g+136.7g-2.2g=142.5g
则反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数

8.55g

142.5g

×100%=6%，
答：反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数为6%．