Question

比较、分析、归纳是化学学习的有效方法．已知化学反应：
①Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu
②Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+Ag
③Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂
④Br₂+2NaI=2NaBr+I₂
（1）通过分析、总结发现：上述四个反应均属于基本反应类型中的

 

反应；反应③中的Cl₂和④中的Br₂所含元素的化合价都从反应前的

 

变成反应后的

 

价．
（2）分析反应①和②，可以得出Zn、Cu、Ag的活动性由强到弱的顺序是

 

，判断这三种金属活动性顺序的依据是

 

．
（3）写出氯气和碘化钠（NaI）反应的化学方程式

 

．

Answer 1

考点：金属的化学性质,有关元素化合价的计算,反应类型的判定,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：金属与金属材料

分析：（1）根据反应基本类型满足的条件进行分析；
根据单质的化合价为零，化合物中化合价代数和为零进行分析；
（2）根据在金属活动性顺序中，位于前面的金属可以将位于后面的金属从其盐溶液中置换出来进行分析；
（3）根据氯气和碘化钠反应生成氯化钠和碘进行分析．

解答：解：（1）通过分析题中的四个反应可以看出，都是单质和化合物反应生成了单质和化合物，满足置换反应的条件，属于置换反应，单质的化合价为零，化合物中化合价代数和为零，钠通常显+1价，所以反应③中的Cl₂和④中的Br₂所含元素的化合价都从反应前的0价变成反应后的-1价；
（2）在金属活动性顺序中，位于前面的金属可以将位于后面的金属从其盐溶液中置换出来，通过分析反应①和②，锌会置换出硫酸铜中的铜，铜会置换出硝酸银中的银，所以由强到弱的顺序是：Zn＞Cu＞Ag，判断这三种金属活动性顺序的依据是：活动性较强的金属能把活动性较弱的金属从它们的盐溶液中置换出来；
（3）氯气和碘化钠反应生成氯化钠和碘，化学方程式为：Cl₂+2NaI=2NaCl+I₂．
故答案为：（1）置换，0，-1；
（2）Zn＞Cu＞Ag，活动性较强的金属能把活动性较弱的金属从它们的盐溶液中置换出来；
（3）Cl₂+2NaI=2NaCl+I₂．

点评：本题主要考查了金属活动性顺序的应用，难度不大，需要在平时的学习中加强训练即可．