Question

5．将5.6克的铁粉加入到100克某盐酸中恰好完全反应．求：
（1）生成多少克氢气？
（2）该盐酸的质量分数是多少？
（3）反应后所得氯化亚铁溶液的质量分数是多少？

Answer 1

分析 根据反应的铁的质量和对应的化学方程式求算生成的氢气和氯化亚铁的质量以及消耗的HCl的质量，进而求算对应的质量分数．

解答 解：设5.6g铁完全反应消耗的HCl的质量为x，生成的氢气的质量为y，生成的氯化亚铁的质量为z
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56    73     127    2
5.6g   x       z      y
$\frac{56}{5.6g}$=$\frac{73}{x}$=$\frac{127}{z}$=$\frac{2}{y}$
x=7.3g
y=0.2g
z=12.7g
该盐酸的质量分数为$\frac{7.3g}{100g}$×100%=7.3%
反应后所得氯化亚铁溶液的质量分数为$\frac{12.7g}{5.6g+100g-0.2g}$×100%≈12.0%
答：
（1）生成0.2克氢气；
（2）该盐酸的质量分数是7.3%
（3）反应后所得氯化亚铁溶液的质量分数是12.0%．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．