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    （2013?通州区一模）金属及金属材料在日常生活中应用广泛．
    （1）下列生活用品中，主要利用金属导热性的是
    A
    A
    （填字母序号）．

    （2）铁生锈的条件是铁与
    O2、H20或氧气、水（潮湿空气）
    O2、H20或氧气、水（潮湿空气）
    同时接触．工业上用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为
    3CO+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    3CO+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    ．
    （3）某研究性学习小组从含有Hg（NO3）2、Cu（NO3）2的实验室废液中回收金属汞和铜，设计的实验方案如下：

    Ⅰ．上述实验中操作①是
    过滤
    过滤
    ．
    Ⅱ．上述实验中加入的a是
    Fe或铁
    Fe或铁
    ，固体B中含有的物质有
    Fe Cu Hg
    Fe Cu Hg
    ．
    分析：（1）根据物质的性质决定物质的用途考虑；（2）根据铁生锈的条件和方程式的写法考虑；（3）Ⅰ根据混合物的分离方法考虑；Ⅱ根据C溶液是浅绿色说明含有亚铁离子，所以前面加入的是铁，为了反应完全要加入过量的铁再进一步进行分析即可．
    解答：解：（1）铁质炒菜锅是利用铁的导热性，铜制导线是利用铜的导电性，铝制易拉罐是利用铝的延展性，黄金饰品是利用金的金属光泽和延展性；
    （2）铁生锈的条件是铁与氧气和水共同接触；工业炼铁的反应物是一氧化碳和氧化铁写在等号的左边，生成物是铁和二氧化碳写在等号的右边，反应条件是高温写在等号的上边，用得失氧进行配平即可，所以方程式是：3CO+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2；
    （3）Ⅰ．不溶于液体的固体和液体分离的方法是过滤；
    Ⅱ．由于C溶液是浅绿色，所以含有亚铁离子，所以前面加入的金属是铁，为了将Hg（NO3）2、Cu（NO3）2中的铜和汞全部置换出来，必须加入过量的铁，所以固体B中含有被置换出来的全部的汞和铜，还有过量的铁．
    故答案为：（1）A；（2）O2、H20或氧气、水（潮湿空气）；3CO+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2；（3）过滤；Fe或铁；Fe Cu Hg．
    点评：解答本题关键是要知道物质的性质决定物质的用途，物质的用途反映物质的性质，熟悉铁生锈的条件和方程式书写的注意事项，熟悉金属活动性顺序的应用，加强学生对知识的灵活应用．
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    （1）一个B分子中含有
    4
    4
    个原子．
    （2）A、B、C中属于化合物的是
    B、C
    B、C
    （填字母序号）
    （3）①若D为空气中体积分数最大的气体，则该反应中生成的C和D的质量比为
    27：14
    27：14
    ．
    ②若D为氧化物，且A和B的分子个数比为5：4，则该反应的化学方程式为
    5O2+4NH3
     一定条件 
    .
     
    6H20+4NO（不写条件没分）
    5O2+4NH3
     一定条件 
    .
     
    6H20+4NO（不写条件没分）
    ．

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