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    5．已知碳的两种氧化物：一氧化碳、二氧化碳．某气体由碳氧两种元素组成，其中碳氧两种元素的质量比3：5，则该气体为．（　　）
    A．一定是纯净物B．一定是混合物C．可能是混合物D．可能是纯净物

    分析 根据气体中含有C、O元素，碳、氧两种元素组成的气体有二氧化碳、一氧化碳、氧气等；先计算CO和CO2中C与O元素的质量比，根据混合气体中碳、氧两种元素的质量比为3：5，分析其组成．

    解答 解：根据气体中含有C、O元素，假设气体全为CO，则CO中C、O元素的质量比为12：16=3：4，不可能．
    假设气体全为CO2，则CO2中C、O元素的质量比为12：16×2=3：8，不可能．
    若气体为一氧化碳和二氧化碳的混合气体，则混合气体中碳、氧两种元素的质量比可能等于3：5．
    又因为氧气中不含碳元素，氧气的存在只能够使C与O元素的质量比的数值变小，则要满足混合气体中碳、氧两种元素的质量比为3：5，混合气体中必须含有CO，即气体也可能为CO、O2或CO、CO2、O2．
    故选：B．

    点评 本题有一定难度，考查混合气体成分的确定，熟悉含碳、氧元素组成的气体、学会利用极限法和平均值法是解答本题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    19．次氯酸钠溶液，俗称漂白水，在烧碱溶液中通入氯气即可制得．漂白水为无色或淡黄绿色液体，
    可与水无限比例混溶，遇热、遇光易分解；在碱性环境下，杀菌效果很差；常用于对饮用水和废
    水进行杀菌处理．【光照强度：阳光直射的夏季约为6万-10万lx（勒克斯），夏天明朗的室内约为100-550k】
    为探究哪些因素对杀菌速率的影响，某兴趣小组实验如下：
    （1）控制细菌初始浓度相同，实验温度恒定在25℃或10℃，完成以下实验设计表（表中不要留空格）．
    编号实验目的温度/℃pH光照/lx
    ①为②③提供对照255300
    ②探究温度对杀菌速率的影响105300
    ③探究光强对杀菌速率的影响10580000
    实验测得细菌浓度随时间变化的关系如图．
    （2）实验①、②表明温度升高，杀菌速率下降．
    （3）在碱性环境下，杀菌效果很差的可能原因是次氯酸钠分解了．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列物质中前者是混合物后者是单质的是（　　）
    A．石灰水，二氧化碳B．冰水混合物，氦气C．高锰酸钾，硫磺D．洁净的空气，汞

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    13．现有下列物质：①氧气；②液态空气；③冰水混合物；④二氧化锰；⑤氯酸钾；⑥澄清石灰水；⑦过氧化氢溶液；⑧铁粉．用序号填空：
    属于混合物的有②⑥⑦，属于化合物的有③④⑤，属于单质的有①⑧，属于氧化物的有③④．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    20．现有①液氧  ②液态空气  ③冰水共存物  ④二氧化锰  ⑤石灰水  ⑥氯酸钾  ⑦高锰酸钾加热后的产物⑧水银 其中属于混合物的有②⑤⑦，属于纯净物的有①③④⑥⑧，属于化合物的有③④⑥，属于单质的有①⑧，属于氧化物的有③④．（填序号）

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    10．请根据图所示的实验过程和提供的数据，回答下列问题：208.6g不饱和溶液Na2CO3和NaCl的混合物样品13

    （1）生成二氧化碳的质量为4.4g，稀盐酸的溶质质量分数为7.3%．
    （2）计算原混合物样品中氯化钠的质量（写出计算过程）．
    （3）该实验实际测得的氯化钠质量往往会有偏差，其原因可能是二氧化碳部分溶解在水中（或与水反应）、有少量水蒸气进入空气等．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    17．氧化镁是一种高温耐火材料．下面是氧化镁的工艺生产流程图如图1：

    （1）流程①中操作a的名称是过滤，在实验室，进行操作a需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，如图2装置，通过减小试管中的气压，可加快操作a速率．操作前，应检查装置的气密性，以保证操作a成功．
    （2）向“MgO等固体”中加入稍过量的H2SO4的目的是除去杂质和将氧化镁完全转化为硫酸镁，提高了原料的利用率，检验硫酸已过量的方法是加入少量铁粉，观察是否有气泡冒出．
    （3）经流程②除去的金属离子是Ca2+（填离子符号），判断流程③滤渣已洗净的方法是取----洗涤液，滴加无色酚酞试液，若溶液不变红说明已洗净．
    （4）该工艺中产生的废渣和废水合理的处理方法是将废渣和废水混合，中和处理，该方法的优点是不会造成环境污染．
    （5）在该工艺流程中“溶液X”可循环利用，则溶液X是硫酸铵溶液．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    14．学习化学一年后，同学们对课本上“活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来”以及“支持燃烧的气体一般是氧气”这两句话产生了质疑．在老师的帮助下，用金属钠来探究下列问题：
    【提出问题】
    （1）金属钠能否置换出硫酸铜溶液中的铜？
    （2）金属钠能否在其他气体（如：CO2）中燃烧？
    【查阅资料】金属Na性质活泼，常温下，它极易与氧气反应生成白色固体氧化钠，氧化钠溶于水生成氢氧化钠．金属钠还可以与水剧烈反应放出氢气．
    【实验探究】
    实验一：①在实验室中，金属钠保存在煤油中；
    ②用镊子从煤油中取出一小块金属钠，用滤纸吸干表面煤油后投入硫酸铜溶液中，观察到溶液中出现蓝色沉淀，但没有红色的物质析出；
    ③按照步骤②将金属钠投入水中，待反应结束后滴加酚酞溶液，发现溶液变红．
    实验二：将燃烧的钠迅速伸入盛有CO2的集气瓶中，观察到钠在CO2中继续燃烧，反应后冷却，瓶内附着黑色颗粒，并粘附着白色物质．
    【问题讨论】
    （1）金属钠保存在煤油中的原因是：防止钠与氧气和水反应变质．
    （2）根据上述资料写出钠块投入水中发生反应的化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．钠投入硫酸铜溶液中总的化学反应方程式2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+H2↑+Cu（OH）2↓．氢氧化铜受热分解成氧化铜和水，若将24.0g剩余固体继续高温加热，发现固体质量减少了2.4g后质量不再改变，写出此过程中可能发生反应的化学方程式4CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu2O+O2↑．
    （3）实验二中生成的黑色颗粒是碳，而白色物质可能是什么呢？
    ①同学们围绕白色物质可能是什么产生如下猜想：甲认为白色物质是氧化钠，乙认为是碳酸钠，丙认为是氧化钠和碳酸钠的混合物，丁认为是氢氧化钠．
    我认为丁的猜想是错误的，理由是反应物中没有氢元素．
    ②对白色物质是什么进行实验再探究，方案设计如下：
    方案1：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入无色酚酞试液，观察到溶液变成红色，结论：白色物质中一定有氧化钠．
    方案2：取该样品少量于试管里，滴加足量盐酸，溶液中有气泡冒出，结论：白色物质中一定有碳酸钠．
    方案3：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入过量的B溶液（供选试剂：A．石灰水B．氯化钙溶液 C．硫酸铜溶液，填序号），出现白色沉淀，然后过滤，再向溶液里滴加无色酚酞试液，无明显现象出现．则乙（在甲、乙、丙中选）的猜想成立．
    ③评价与反思：小娟同学认为实验方案1得出的结论不正确，其理由是碳酸钠溶液也是碱性的；
    实验室中的金属钠着火时，你的灭火方法是用沙子覆盖．
    【拓展应用】测定实验中使用的标有质量分数为16%的盐酸（图1）的实际质量分数．
    （1）为了测定，需配制20%的氢氧化钠溶液100g．配制步骤有：①溶解 ②计算，需氢氧化钠20g ③装瓶并贴标签 ④称取氢氧化钠，量取水80mL（水的密度为1g/mL）．其正确的顺序为②④①③（填序号）．配制氢氧化钠溶液时，需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、滴管及玻璃棒．
    （2）小明同学在烧杯中加入配得的氢氧化钠溶液20g，再逐滴加入该盐酸．用pH测定仪测定滴加过程中溶液的pH．图2为测定仪打印出的滴加盐酸的质量与溶液pH的关系图．

    ①a点对应的溶液呈酸性（填“酸性”、“碱性”或“中性”）；b点对应的溶液中的溶质为NaCl、NaOH（写化学式）．
    ②请以此次测定的数据，计算该盐酸的实际质量分数为14.6%
    （3）该盐酸的实际质量分数与标签上标出的质量分数不一致的可能原因盐酸具有挥发性（不考虑误差）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    15．按要求书写文字表达式：
    （1）实验室利用催化剂制取氧气的方法过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气（合理即可）；
    （2）燃烧时火星四射，生成黑色固体的反应铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁；
    （3）甲烷（CH4）燃烧生成二氧化碳和水甲烷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化碳+水．

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