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    16．能从电解水实验中得到的结论是（　　）
    A．水是由氢、氧两种元素组成的B．水是由氧气和氢气组成的
    C．水通电发生的变化是物理变化D．水通电发生的反应是化合反应

    分析 电解水时，与电源负极相连的试管内的气体体积多，与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，两者的体积之比大约是2：1；据此结合电解水的实验结论（正氧负氢、氢二氧一），进行分析解答．

    解答 解：A、电解水得到氢气和氧气，氢气、氧气分别是由氢元素、氧元素组成的，则说明了水由氢元素、氧元素组成的，故选项说法正确．
    B、水是由氢元素和氧元素组成的，不含氢气和氧气，故选项说法错误．
    C、水通电分解生成氢气和氧气，有新物质生成，属于化学变化，故选项说法错误．
    D、水通电分解生成氢气和氧气，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项说法错误．
    故选：A．

    点评 本题难度不大，掌握电解水的实验现象、结论（正氧负氢、氢二氧一）等是正确解答本题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    5．填写下列溶液中溶质的化学式：
    （1）硫酸铜溶液CuSO4；
    （2）98mL酒精与2mL水混合C2H5OH；
    （3）食盐水NaCl；
    （4）磷溶解于二硫化碳，溶液中的溶质是P．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列各组物质按酸、碱、盐、氧化物顺序排列的是（　　）
    A．H2SO4、Na2O、KCl、COB．Mg（OH）2、CuSO4、HCl、CO2
    C．KOH、HNO3、NaCl、SO3D．HCl、NaOH、NaCl、P2O5

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    4．鉴别下列各组物质，括号中选用的试剂或方法，不正确的是（　　）
    A．C2H5OH和NaCl 溶液（闻气味）B．NaOH溶液和稀H2SO4溶液（酚酞试液）
    C．Ca（OH）2溶液和NaOH溶液（稀盐酸）D．KMnO4 和KClO3 （观察颜色）

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    11．国际冰川专家最近指出，喜马拉雅山按现在的消融速度，至2035年将全部融化殆尽．与这种现象最密切相关的气体是（　　）
    A．二氧化碳B．二氧化硫C．一氧化碳D．二氧化氮

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    1．李明同学将浑浊的溪水样品倒入烧杯中，先加入明矾粉末来搅拌溶解，静置一会儿后，然后采用右图过滤装置来除去水中难溶性杂质．试回答：
    （1）写出标号仪器的名称：a铁架台，b普通漏斗．
    （2）加入明矾的作用是加速沉降，实验过程中玻璃棒的作用是引流；
    （3）过滤时，漏斗中的液面必须低于（选“高于”或“低于”）滤纸边缘；漏斗下端紧靠烧杯内壁是为了防止滤液溅出．
    （4）过滤后的水属于混合物（选填“纯净物”或“混合物”），理由是：水中还含有可溶性杂质．
    （5）过滤后发现滤液仍然浑浊，可能的原因是滤纸破损（答出一点即可）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    8．（1）金属钴（Co）与铁具有相似的化学性质．已知CoCl2固体是蓝色的，CoCl2•6H2O固体和CoCl2溶液都是粉红色的．将滤纸放入CoCl2溶液中浸泡，取出晾干．将干燥的粉红色滤纸用酒精灯小心烘烤，滤纸由粉红色逐渐变成蓝色，烘烤时反应的化学方程式是CoCl2•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CoCl2+6H2O．将金属钴投入稀硫酸中，发生化学反应Co+H2SO4=CoSO4+H2↑．预测可观察到的现象是产生大量气泡，溶液变成粉红色．
    （2）长期露置于空气中的金属M表面会被锈蚀．经检测，锈蚀物中除含有M外，还含有C、H、O三种元素．根据质量守恒定律，推测与金属M发生反应生成锈蚀物的物质．
    推测Ⅰ：锈蚀物中的H来自于空气中的H2O（填化学式，下同），C来自于空气中的CO2，因此这两种物质肯定参加了反应．
    推测Ⅱ：锈蚀物中的O有多种来源，因此不能确定空气中的氧气是否参加了反应．某同学为了验证空气中的氧气是否参加了反应，设计了如下系列实验，你认为其中不必做的实验是B（填实验编号）．

    说明：①所用蒸馏水都是经煮沸迅速冷却的；  ②固体干燥剂N只吸收水分，不吸收二氧化碳．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    5．元素周期表是学习化学的重要工具．下面是元素周期表中1～18号元素原子核外电子排布，我们对它进行研究：

    （1）第16号元素的化学名称为硫，它在化学反应中容易得（填“得”或“失”）电子；形成的粒子为S2-（填符号）．
    （2）通过上表可推知，19号元素应该属于第四周期，最外层电子数为1，该元素应属于金属（填“金属”或“非金属”）元素．
    （3）在同一族中，各元素原子的结构呈现的规律有在同一族中，各元素的原子最外层电子数相等（任写一点）．
    （4）S、Cl、F三种非金属元素的原子得电子能力逐渐增强，我能根据这三种非金属元素的原子结构推测：非金属元素的原子得电子能力的强弱主要与最外层电子数、电子层数 有关．
    （5）居里夫妇在1934年发现了金属镭（Ra），它的原子核内有88个质子，138个中子，最外层电子数为2．则镭元素的原子序数是88，它与1～18号元素中的Mg或Be（填元素符号）元素具有相似的化学性质．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    6．结合教材中“探寻原子构成的规律”分析，下列说法中正确的是（　　）
    A．原子核内质子数等于中子数B．原子核都由质子和中子构成
    C．原子只由质子和电子构成D．原子中质子数等于核外电子数

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