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    1．化学是一门研究物质的科学，我们一般从物质的存在、性质、制备、用途等方面研究一种物质或一类物质．以金属为例，请你参与其中回答相关问题：
    （1）认识金属元素存在：自然界中大多数金属都以化合物的形式存在．下列矿石的主要成分属于氧化物的是AD（填字母序号，下同）；
    A．铝土矿 （主要成分A1203）        B．辉铜矿（主要成分Cu2S）
    C．菱铁矿 （主要成分FeC03）        D．磁铁矿 （主要成分Fe304）
    （2）探究金属物理性质：
    如表是A、B、C三种金属的部分物理性质．
             性质
    金属    		导电性（100为标准）密度（g/cm3）熔点（℃）硬度（10为标准）
    A998.9210833
    B612.706602.9
    C177.8615355
    ①高压输电线不用金属A而选用金属B，主要原因是电性较好、密度小．
    ②C的合金通常可以做菜刀、锤子等，其合金的硬度＞5（填“＞”“＜”或“=”）．
    （3）探究金属化学性质：金属原子容易失去最外层电子，化学性质活泼．
    材料：我国第四套人民币中的一元硬币是钢芯镀镍（Ni），镍与稀硫酸能发生下列反应：
    Ni+H2SO4═NiSO4+H2↑．
    写出Ni与CuSO4溶液发生置换反应的方程式Ni+CuSO4═Cu+NiSO4．
    （4 ）认识金属的制备：工业上常采用还原法、置换法、电解法制备金属．
    用一氧化碳还原赤铁矿冶铁反应的化学方程式为_Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2 ．
    （5）金属在生产生活中应用广泛．如图，向一定量硝酸银溶液中加入铜和锌的混合粉末，充分反应后过滤，得溶液甲和固体乙．

    ①若乙中含有锌、铜、银三种固体，此时向固体乙中加入稀盐酸，发生反应的化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑．
    ②若溶液甲显蓝色，是因为Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2（用化学反应方程式表示），此时固体乙中一定含有的物质是银．

    分析 （1）根据氧化物是由两种元素组成的纯净物，其中一种是氧元素进行分析；
    （2）根据金属及合金的物理性质分析解答；
    （3）根据反应原理写出反应的化学方程式解答；
    （4）一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，写出反应的化学方程式即可；
    （5）在金属活动性顺序中，排在前面的金属可以把位于它后面的金属从其盐溶液中置换出来，可简记为“前置后，盐可溶”．

    解答 解：
    （1）氧化物是由两种元素组成的纯净物，其中一种是氧元素，所以属于氧化物的是氧化铝，氧化铁，四氧化三铁，故选：AD；
    （2）①高压输电线不用金属A而选用金属B，主要原因是金属B的电性较好、密度小；②金属制成合金后，硬度会增大；
    （3）Ni与CuSO4溶液发生置换反应的方程式为：Ni+CuSO4═Cu+NiSO4；
    （4）一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
    （5）在金属活动顺序表中，金属的活动性顺序是锌＞铜＞银．向一定量AgNO3溶液中加入铜和锌的混合粉末时，锌先与硝酸银反应，当锌反应完后，铜再与硝酸银反应．
    ①若乙中含有锌、铜、银三种固体，说明了溶液中没有硝酸银、硝酸铜，此时向固体乙中加入稀盐酸，锌能与发生反应，化学方程式为：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；
    ②若溶液甲显蓝色，说明了铜与于硝酸银反应生成了硝酸铜，化学反应方程式为：Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2，此时固体乙中一定含有的物质是银．
    答案：
    （1）AD；
    （2）①导电性较好、密度较小；   ②＞；
    （3）Ni+CuSO4═Cu+NiSO4；
    （4）Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
    （5）①Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑； ②Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；银；

    点评 本题主要考查了金属有关的性质和金属活动性顺序的应用，难度不大，需要加强记忆．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    8．化学是一门以实验为基础的学科．根据图1，回答问题．

    （1）a仪器的名称为长颈漏斗．
    （2）实验室用A装置制O2的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑，选用的收集装置是C（填字母序号）．查阅资料后可知，锰酸钾可溶于水，若要从高锰酸钾完全分解后的固体残渣中回收二氧化锰，正确操作的顺序是bcda（填写选项序号）．
    a．烘干         b．溶解              c．过滤           d．洗涤
    （3）制取CO2用装置F替代装置B的优点是可以控制反应的发生和停止．通过装置B、E来验证二氧化碳的性质，实验过程中观察到E中有气泡冒出，但澄清的石灰水未变浑浊，试分析其可能的原因二氧化碳中混有氯化氢气体．
    （4）氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水．实验室用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，其发生装置（图2），可选用A（填装置编号），收集氨气时最好选用下列装置中的G装置与②装置相连接（填数字编号）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    9．将金属铁放入CuSO4溶液中，下列叙述正确的是（　　）
    A．溶液的质量变重          B．固体的质量变重          C．溶液由蓝色变成无色          D．溶液蓝色变成浅绿色．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    9．化学是一门实验科学，实验设计是化学实验的重要环节．
    活动探究一：关注物质变化过程，探究物质变化的条件很有必要．某化学兴趣小组做了如图1所示的实验．
    根据上述实验，回答下列问题：
    （1）实验A是来探究可燃物燃烧的条件的，可燃物燃烧的条件是可燃物，与氧气接触，温度达到着火点；本实验是通过控制哪些因素来探究的，可燃物是否与氧气（或空气）接触，可燃物是否达到燃烧所需的温度．
    （2）实验B中，中间试管的实验目的是探究铁钉在隔绝空气（氧气）的条件下是否生锈；右侧试管的目的是探究铁钉在没有水的条件下是否生锈．
    活动探究二、实验操作考试的题目是：配制一定溶质质量分数的碳酸钠溶液并测定其酸碱度．考试时，小华进行了如图2所示的操作：
    （1）以上实验的正确操作顺序为ECADB（用序号字母表示）．
    （2）小华在测定所配制溶液的酸碱度时，先将pH试纸用蒸馏水湿润，再进行测定，则测的溶液的pH值偏小（选填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）．用pH试纸测定所配制溶液的pH，正确操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出该溶液的pH．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    16．将铁片分别投入下列溶液中，溶液的质量会减少的是（　　）
    A．硫酸铜B．稀硫酸C．硫酸亚铁D．稀盐酸

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    6．金属是人类发展的重要资源之一，了解金属性质是合理利用金属资源的关键．
    （1）青铜器的出现，说明古人很早就掌握了炼铜的技术．在实验室我们用一氧化碳和氧化铜反应得到铜单质，其反应的化学方程式为：CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2；该反应不属于（填“属于”或“不属于”）置换反应；
    （2）为了验证铝、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是①④（填序号）．
    ①将铝、铜分别投入硫酸锌溶液                 ②将铜分别投入硫酸铝、硫酸锌溶液
    ③将锌、铜分别投入硫酸铝溶液                 ④将锌分别投入硫酸铝、硫酸铜溶液．
    （3）完成上面的实验时，我们通常要用砂纸打磨金属，请你用化学方程式解释必须打磨金属铝的原因：4Al+3O2=2Al2O3．
    （4）等质量的铝片、锌片、铜片分别投入足量的等质量、等浓度的稀硫酸中，也能验证三种金属的活动性．如图所示图象（表示反应时间和氢气质量的关系）正确的是A．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    13．根据如图回答问题：

    （1）装置B中a的仪器名称是锥形瓶．
    （2）用A装置制取氧气的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．可用装置C收集氧气，理由是氧气不易溶于水．
    （3）用上述装置组装实验室制取和收集二氧化碳的一组仪器组合是BE（填装置代号）；若用F进行排空气法收集氢气，则气体应从c口进入（填b或c）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    10．金属铁在生产生活中应用十分广泛．
    （1）工业上常用赤铁矿（主要成分是Fe2O3）和一氧化碳在高温下炼铁，其反应的化学方程式为3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
    （2）下列铁制品在使用时，主要利用了金属具有良好导热性的是C（填标号）．
    A．铁锤     B．铁丝  C．铁锅
    （3）如图实验中，洁净无锈的铁钉在B中最容易生锈，
    写出防止铁制品生锈的一条措施：涂上一层油漆．
    （4）某麦片里添加了一种极细的铁粉，食用后在胃酸（含HCl）作用下可被人体吸收．写出铁与胃酸反应的化学方程式Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    11．KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如表所示．请回答下列问题：
    温度/℃010203040506070
    溶解度KNO313.320.931.645.863.995.5110138
    KC127.631.034.037.040.042.645.548.3
    （1）两种物质在20-30℃的温度范围内溶解度相等．
    （2）依据上表数据，如图中表示KNO3的溶解度曲线是m（填m或n）．
    （3）结合图表计算，40℃时，将30gKC1加入到50g水中，可配制质量分数为28.6%的溶液．

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