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    金属的应用与它们的化学性质有着密切关系．小敏探究铝、铁、铜的金属活动性质，将铝片和铁片分别插入硫酸铜溶液中，一段时间后取出，铁片上有红色金属析出，铝片上没有明显变化，出现上述现象的原因是什么？

    解：在金属活动性顺序表中，铁和铝都在铜的前面，理论上都能和硫酸铜溶液反应得到金属铜，但因铝的表面形成了一层致密的氧化膜，阻止了铝与硫酸铜的反应，
    故答案为：铁比铜活动活泼，铁能把铜从其盐中置换出来；铝比较活泼，铝与O2反应生成一层致密的氧化膜，阻止了铝与硫酸铜的反应．
    分析：金属和盐溶液反应时，在金属活动性顺序中，只有前面的金属可以把排在它后面的金属从它的盐溶液中置换出来，钾、钙、钠除外．
    点评：本题难度不大，主要考查了对金属活动性顺序的应用，及灵活的运用所学的知识．
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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    精英家教网海洋资源十分丰富．
    （1）海水晒盐可获得粗盐，在实验室中粗盐经过溶解、过滤、
     
    等步骤可制得精盐．上述过程所用的主要玻璃仪器有：a烧杯、b玻璃棒、c
     
    、d
     
    ．
    （2）晒盐后得到的卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，
    如图是它们的溶解度曲线示意图．设t1℃时MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的溶解度大小
    关系为
     
    ．
    （3）目前世界上60%的镁是从海水中提取的．其主要步骤如下：
    精英家教网
    ①提取Mg的过程中，试剂B选用
     
    ，
    由无水MgCl2制取Mg的化学反应方程式为
     
    ．
    在此过程中
     
    能转化为
     
    能．
    ②镁是重要的金属材料，广泛应用于合金、火箭和飞机制造业．镁是一种较活泼金属，在二氧化碳气体中也能燃烧．燃烧的化学方程式为：2Mg+C02═C+2MgO，反应类型属于
     

    A．分解反应    B．化合反应    C．置换反应    D．复分解反应
    金属镁在高温下与氮气反应生成氮化镁，在氮化镁中氮元素的化合价为-3．据此写出该反应的化学方程式
     
    ．世界上大部分镁是从海水中提取的．某校学习小组的同学对家乡附近海水中镁元素的含量进行测定．称取海水100kg，然后再加入足量的试剂A，过滤、洗涤、干燥后称量得到沉淀质量见下表（重复实验三次）．
    实验序号 第一次实验 第二次实验 第三次实验
    所取海水质量/kg 100 100 100
    生成沉淀质量/kg 0.28 0.29 0.30
    试计算海水中镁元素的质量分数
     
    ．（写出计算过程）
    ③分离出Mg（OH）2后的NaCl溶液中还含有杂质CaCl2、Na2SO4，为了获得NaCl溶液，在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl2溶液和Na2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量盐酸．实验中加入过量BaCl2溶液是为了
     
    ；加入过量Na2CO3溶液的目的是
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    海洋资源十分丰富．
    （1）海水晒盐可获得粗盐，在实验室中粗盐经过溶解、过滤、________等步骤可制得精盐．上述过程所用的主要玻璃仪器有：a烧杯、b玻璃棒、c________、d________．
    （2）晒盐后得到的卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，
    如图是它们的溶解度曲线示意图．设t1℃时MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的溶解度大小
    关系为________．
    （3）目前世界上60%的镁是从海水中提取的．其主要步骤如下：

    ①提取Mg的过程中，试剂B选用________，
    由无水MgCl2制取Mg的化学反应方程式为________．
    在此过程中________能转化为________能．
    ②镁是重要的金属材料，广泛应用于合金、火箭和飞机制造业．镁是一种较活泼金属，在二氧化碳气体中也能燃烧．燃烧的化学方程式为：2Mg+C02═C+2MgO，反应类型属于________
    A．分解反应　　B．化合反应　　C．置换反应　　D．复分解反应
    金属镁在高温下与氮气反应生成氮化镁，在氮化镁中氮元素的化合价为-3．据此写出该反应的化学方程式________．世界上大部分镁是从海水中提取的．某校学习小组的同学对家乡附近海水中镁元素的含量进行测定．称取海水100kg，然后再加入足量的试剂A，过滤、洗涤、干燥后称量得到沉淀质量见下表（重复实验三次）．
    实验序号第一次实验第二次实验第三次实验
    所取海水质量/kg100100100
    生成沉淀质量/kg0.280.290.30
    试计算海水中镁元素的质量分数________．（写出计算过程）
    ③分离出Mg（OH）2后的NaCl溶液中还含有杂质CaCl2、Na2SO4，为了获得NaCl溶液，在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl2溶液和Na2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量盐酸．实验中加入过量BaCl2溶液是为了________；加入过量Na2CO3溶液的目的是________．

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