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    【题目】根据下列反应事实写出相应的化学方程式。

    （1）过氧化氢溶液和二氧化锰混合制氧气:_____。

    （2）铜和硝酸银溶液反应:_____。

    （3）在高温下一氧化碳还原氧化铁:_____。

    （4）酒精（C2H6O）完全燃烧:_____。

    （5）硫酸与氨水中和生成硫酸铵和水:_____。

    【答案】2H2O22H2O+O2↑ Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 C2H6O+3O22CO2+3H2O 2NH3·H2O+H2SO4=（NH4）2SO4+2H2O

    【解析】

    （1）过氧化氢溶液和二氧化锰混合制氧气: 2H2O22H2O+O2↑。

    （2）铜和硝酸银溶液反应: Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag。

    （3）在高温下一氧化碳还原氧化铁: 3CO+Fe2O32Fe+3CO2。

    （4）酒精（C2H6O）完全燃烧: C2H6O+3O22CO2+3H2O。

    （5）硫酸与氨水中和生成硫酸铵和水: 2NH3·H2O+H2SO4=（NH4）2SO4+2H2O。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】（3分)下图是某种汽车尾气处理装置中发生化学反应的微观示意图：

    请回答下列问题：

    ⑴画出氮原子的结构示意图 ，标出氨分子中氮原子的化合价 。

    ⑵水分子中氧元素的质量百分含量为 。（保留一位小数）

    ⑶写出装置中发生反应的化学方程式 。

    ⑷简述汽车尾气中氮的氧化物形成的原因 。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】氢气作为新能源有很多优点,制取与储存氢气是氢能源利用领域的研究热点。

    Ⅰ.制氢:铁酸锌(ZnFe2O4)可用于循环分解水制气,其反应可表示为:6ZnFe2O46ZnO+4Fe3O4+O2↑;3ZnO+2Fe3O4+H2O3ZnFe2O4+H2↑

    (1)ZnFe2O4中Fe的化合价为_____。

    (2)该循环制氢中不断消耗的物质是_____(填化学式),得到H2和O2的质量比为_____。

    Ⅱ.贮氢:合金Mg2Cu是一种潜在的贮氢材料,高温时在氩气保护下,由一定质量比的Mg、Cu单质熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢生成氢化物和另一种合金,其化学方程式为:2Mg2Cu+3H23MgH2+MgCu2。

    (1)熔炼制备Mg2Cu合金时,通入氩气的目的是_____。

    (2)氢化物MgH2与水反应生成一种碱,并释放出H2。其化学反应方程式为_____。

    (3)11.2gMg2Cu完全吸氢后所得混合物与过量盐酸反应,放出H2的质量为_____g。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】我省是大豆的主产区，如图是倒伏的大豆。试回答下列问题：

    （1）从大豆能做豆腐的角度来看，大豆中含有丰富的营养素是_______________，在酶的作用下，它在人体中和水反应，生成_____________。

    （2）为防止大豆倒伏，应施加________肥（填化肥种类，以下相同），为增加其抗旱和抗寒能力应施加___________肥。大豆在生长时，发现叶子边缘枯黄（如图），可施加________肥。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】铼高温合金材料用于制造航空发动机。在元素周期表中铼元素的某些信息如图所示。下列有关铼的说法错误的是

    A. 原子序数为 75B. 属于金属元素

    C. 原子核内中子数为 75D. 相对原子质量为 186.2

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】南昌大学研发的“硅衬底高光效GaN基蓝色发光二极管技术”获得2015年国家技术发明一等奖。请回答下列问题：

    （1）右图是镓在元素周期表中的信息以及原子结构示意图。

    镓的相对原子质量为 ；下列原子结构示意图所对应的元素与镓元素的化学性质相似的是 （填序号）；

    （2）氮化镓（GaN）中镓元素的化合价为+3价，则氮元素的化合价为 价；

    （3）传统制备氮化镓的化学原理是：GaCl3+NH3GaN+3X ,其中X的化学式为 。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家发现，中草药成分中提取的“汉防己碱”能有效避免病毒进入细胞，有助于预防埃博拉感染，其分子式为C38H42N2O6．请回答：

    （1）汉防己碱属于_____（填“无机物”或“有机物”）；

    （2）汉防己碱由_____种元素组成，1244gC38H42N2O6中含氮_____g；

    （3）汉防己碱中碳元素与氧元素的质量比是_____（化成最简比）。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】碱式碳酸盐广泛应用于工农业生产。

    （查阅资料）①碱式碳酸铜可以表示为Cu(OH)2·mCuCO3，是常见的碱式碳酸盐。

    ②碱式碳酸盐M(OH)2·MCO3不溶于水，与碱式碳酸铜具有相似的化学性质。

    ③无水硫酸铜是白色粉末，能与水作用生成蓝色固体。

    （1）研究小组欲确定某碱式碳酸盐样品M(OH)2·MCO3中金属M的相对原子质量。

    （实验装置）

    （实验步骤）

    ①连接装置并检査装置气密性；②准确称量样品的质量；③装药品，调节量气装置两边液面相平，读数；④点燃酒精灯，加热样品至质量不再减少；③冷却到室温；⑥调节量气装置两边液面相平，读数、列式计算。

    I．步骤①中检査装置气密性的方法是_____________。

    Ⅱ．装置B的作用是________，装置C中植物油的作用是____。

    Ⅲ．步骤⑥中调节液面相平的操作是将水准管_____(填“缓慢上移”或“缓慢下移”）。

    Ⅳ.若其它操作均正确，仅因下列因素可使M相对原子质量的测定结果偏大的是_____(填序号）。

    a．反应前量气管水面在0刻度处，反应后仰视读数 b．样品未分解完全即停止实验

    c．量气管中未加植物油

    （2）某研究小组仍使用上述装置測定m的值，测得3组数据如表所示。实验测得CO2的体积为__________mL，又已知常温常压下CO2的密度为1.964g/L，据此计算m的值为______（结果保留两位小数）。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）

    A．t1℃时，甲和乙的溶解度相等

    B．甲和乙的溶解度都随温度的升高而增大

    C．t1℃时，甲和乙各30g分别加入90g水中，均能完全溶解

    D．t2℃时，在100g水中放入60g甲，形成饱和溶液

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