Question

将6.8g含杂质的锌粒，加入到盛有50.0g过量的稀硫酸的烧杯中（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应），充分反应后，称得烧杯内物质的总质量为56.6g．试计算：
（1）生成氢气的质量．
（2）锌粒中所含锌的质量分数（精确到0.1%）．
（3）所得溶液的质量分数是多少？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：根据反应前后的质量差可以计算生成氢气的质量，根据氢气的质量可以计算锌、硫酸锌的质量，进一步可以计算锌粒中所含锌的质量分数、所得溶液的质量分数．

解答：解：（1）根据质量守恒定律，生成氢气的质量为：6.8g+50.0g-56.6g=0.2g，
答：生成了0.2g氢气．
（2）解：设锌粒中含锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65       161   2                  
x         y    0.2g

65

2

=

x

0.2g

，

161

2

=

y

0.2g

，
x=6.5g，y=16.1g，
锌粒中锌的质量分数为：

6.5g

6.8g

×100%=95.6%，
答：锌粒中所含锌的质量分数为95.6%．
（3）溶液的质量为：6.5g+50.0g-0.2g=56.3g，
所得溶液的质量分数为：

16.1g

56.3g

×100%=28.6%，
答：所得溶液的质量分数为28.6%．

点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．