Question

向124克过氧化氢溶液中加入适量的二氧化锰，放置到质量不再变化为止（假设水不挥发），溶液质量变为108克．求过氧化氢溶液中氧元素的质量分数．

Answer 1

分析：（1）根据过氧化氢分解生成水和氧气可知，过氧化氢溶液中氧元素质量为反应后所剩余水中氧元素质量与生成氧气的质量的和，因此原过氧化氢溶液中氧元素的质量分数=

反应后水中氧元素质量+生成氧气的质量

过氧化氢溶液的质量

×100%；
（2）根据质量守恒定律，计算出氧气的质量，然后由氧气质量计算溶液中过氧化氢的质量，由溶液与过氧化氢质量求得溶液中水的质量；最后利用过氧化氢中氢与水中氢元素质量和与溶液质量计算出原过氧化氢溶液中氧元素质量分数．

解答：解：（1）方法1：氧元素质量守恒
氧气的质量=124g-108g=16g
过氧化氢溶液中氧元素的质量分数=

108g× 8 9 +16g

124g

×100%=90.3%．
（2）方法2：生成氧气的质量=124g-108g=16g
解：设生成16g氧气，需消耗过氧化氢的质量为X．
2H2O2

MnO2  .

2H2O  +  O2↑
2×34                  2×16 
X                        16g

2×34 X

=

2×16 16g

X=34g；
则过氧化氢溶液中氧元素的质量分数为：

34× 32 34 + (124-34)×8 9

124

×100%=90.3%；
答：过氧化氢溶液中氧元素的质量分数为90.3%．

点评：本题也可根据氢元素质量守恒来计算；首先计算出108g溶液中氢元素的质量=108g×

1

9

=12g；则过氧化氢溶液中氧元素的质量分数=

原过氧化氢溶液的质量-氢元素质量

原过氧化氢溶液的质量

×100%．