Question

据统计，全世界每年人类活动排放到大气中的二氧化硫超过一亿五千万吨．其中三分之二来自煤炭的燃烧．某煤厂向原煤中加入适量生石灰制成“环保煤”，以减少二氧化硫的排放．削弱二氧化硫对大气的污染．燃烧时吸收二氧化硫的化学方程式是2CaO+2SO₂+O₂ 2CaSO₄．该厂现有含硫3.2%的原煤1000t，问：
（1）这些原煤中含有硫元素多少吨？
（2）如果这些原煤不经“加工处理”直接燃烧，可生成多少二氧化硫？
（3）如果将这些原煤全部制成“环保煤”，理论上需要含杂质10%的生石灰多少吨？

Answer 1

【答案】分析：（1）硫元素=硫的质量分数×原煤的质量；
（2）硫完全转化为二氧化硫时，可生成二氧化硫的量可通过化学式的相关计算解决，其依据是转化时元素的质量不变；
（3）利用化学方程式的计算已知反应物可求另一反应物的质量，其中要进行纯净物与不纯物的换算．
解答：解：（1）这些原煤中含有硫元素的质量是：1000t×3.2%=32t；
（2）设硫（S）完全转化为二氧化硫（SO₂）的质量为x．则
1000t×3.2%=×100%×x
解得，x=64t；
（3）设需用氧化钙的质量为y．则
2CaO+2SO₂+O₂ 2CaSO₄
112  128
y   64t
，
解得，y=56，
需用生石灰的质量：56t÷（1-10%）=62.2t；
答：（1）这些原煤中含有硫元素32吨；
（2）如果这些原煤不经“加工处理”直接燃烧，可生成64t二氧化硫；
（3）如果将这些原煤全部制成“环保煤”，理论上需要含杂质10%的生石灰62.2t．
点评：此题重点考查了生产中实际的计算问题，结合纯净物与混合物的转化，利用了混合物乘以其质量分数的方式求出纯净物的质量进行计算，训练学生分析问题及解决问题的能力．